高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)技巧
2019-04-10 20:42:55本站原創(chuàng)
化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律。以下是小編收集的高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)技巧,歡迎查看! 復(fù)習(xí)解題技巧解答 解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處:
1、書(shū)寫(xiě)“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”。
2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫(xiě)全。
4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A”的不應(yīng)寫(xiě)成“B”的。
5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題,注意文字用語(yǔ)要準(zhǔn)確
(1)不用錯(cuò)別字:如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。
(2) 不用俗語(yǔ):如a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)(活塞),b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶,c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
(3)用語(yǔ)嚴(yán)謹(jǐn):如pH試紙不能說(shuō)濕潤(rùn),其它試紙均要寫(xiě)濕潤(rùn)。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負(fù)極不清,電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清,電極反應(yīng)式寫(xiě)反了。
7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚,失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫(xiě)單位,沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克,卻不寫(xiě)出,“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位,卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
(g.mol-1)卻不寫(xiě)單位,失分。
10、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序,與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系,陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應(yīng),加壓或減壓,平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
13、配平任何方程式,最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)條件必須寫(xiě),而且寫(xiě)正確。,氧化—還原反應(yīng)配平后,得失電子要相等,離子反應(yīng)電荷要守恒,不
搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件,不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài),不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”,反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡(jiǎn)答題,一定要避免“簡(jiǎn)單化”,要涉及原理,應(yīng)該有因有果,答到“根本”。
15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確,不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種,但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化, 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫(xiě),硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò)),CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強(qiáng)調(diào):在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。
16、解推斷題,實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開(kāi)闊、活躍,聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字,把前面的話給忘了,不能老是只從一個(gè)方面,一個(gè)角度去考慮,應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量,Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用。
18、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”,你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下:
①分子式寫(xiě)錯(cuò)
、诨瘜W(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)
、塾藐P(guān)系式計(jì)算時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì),以上情況發(fā)生,全扣分
、芊肿恿克沐e(cuò)
、萦懻擃},缺討論過(guò)程,扣相當(dāng)多的分
、藿o出兩種反應(yīng)的量,不考慮一反應(yīng)物過(guò)量(要有判斷過(guò)程)
、咭髮(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程:解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式,計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程,不要省略步驟,計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過(guò)的類似題,一定不要得意忘形,結(jié)果反而出錯(cuò),一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答,不要思維定勢(shì);碰到難題決不能一下子“蒙”了,要知道,機(jī)會(huì)是均等的,要難大家都難。應(yīng)注意的是,難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時(shí),切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間,一個(gè)10分左右的難題,用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮,非常不合算,不合理。如果你覺(jué)得考慮了幾分鐘后還是無(wú)多少頭緒,請(qǐng)不要緊張、心慌,暫把它放在一邊,控制好心態(tài),去解答其他能夠得分的考題,先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它,找到了感覺(jué),思維活躍了,很可能一下子就想通了,解決了。
易錯(cuò)易混點(diǎn)歸納 高考化學(xué)羥基易混知識(shí)點(diǎn)
羥基不是是氫氧根,看上去都是OH組成的一個(gè)整體,其實(shí),羥基是一個(gè)基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以,羥基不等于氫氧根! ±纾篊2H5OH中的OH是羥基,不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來(lái),因此這里叫氫氧根。
高考化學(xué)Fe3+離子易混知識(shí)點(diǎn)
眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解,黃色將褪去。
高考化學(xué)AgOH易混知識(shí)點(diǎn) 我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō),其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作,是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
高考化學(xué)多元含氧酸易混知識(shí)點(diǎn) 多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
高考化學(xué)多元酸式鹽溶液易混知識(shí)點(diǎn)
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí), 則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3),則溶液呈酸性。
高考化學(xué)硫酸易混知識(shí)點(diǎn)
H2SO4有強(qiáng)氧化性,這么說(shuō)就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。
高考化學(xué)鹽酸和氯化氫易混知識(shí)點(diǎn)
看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì),鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。