高考化學必備知識點精髓總結

　　高考化學必備知識點

　　一、常見物質俗名

　　①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

　　CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O

　　二、 鋁及其化合物的性質

　　1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十

　　高考化學知識歸納

　　一、 物質分類中要注意以下幾點

　　金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物;Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。

　　二、 識記常見混合物的成分和俗名

　　(1)水煤氣：CO、H2

　　(2)天然氣(沼氣)主要成分是CH4

　　(3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主

　　(4)裂解氣：以C2H4為主

　　(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

　　(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比3∶1)

　　(7)波爾多液：CuSO4和Ca(OH)2

　　(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa

　　(9)堿石灰：NaOH、CaO

　　(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物

　　(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

　　高考化學知識點

　　一、 研究物質性質的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、 電解質和非電解質

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

　　2. 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學方程式

　�、� 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、� 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③ 生成難電離的物質(弱電解質)

　　④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等