全國

熱門城市 | 全國 北京 上海 廣東

華北地區(qū) | 北京 天津 河北 山西 內蒙古

東北地區(qū) | 遼寧 吉林 黑龍江

華東地區(qū) | 上海 江蘇 浙江 安徽 福建 江西 山東

華中地區(qū) | 河南 湖北 湖南

西南地區(qū) | 重慶 四川 貴州 云南 西藏

西北地區(qū) | 陜西 甘肅 青海 寧夏 新疆

華南地區(qū) | 廣東 廣西 海南

  • 微 信
    高考

    關注高考網(wǎng)公眾號

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考資訊

首頁 > 高考總復習 > 高考化學復習方法 > 高中化學必背知識點歸納與總結

高中化學必背知識點歸納與總結

2019-04-10 20:15:35本站原創(chuàng)

  高中化學知識

  一、離子檢驗

  離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

  Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  二.除雜

  注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.

  三、物質的量的單位――摩爾

  1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

  2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.

  3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

  4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5.摩爾質量(M)(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位:g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.   6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

  四、氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

  2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm   3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

  高中化學知識要點

  物質的化學變化

  1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類.

  (1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為:

  A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

  C、置換反應(A+BC=AC+B)

  D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為:

  A、離子反應:有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

  B、分子反應(非離子反應)

  (3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為:

  A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

  實質:有電子轉移(得失或偏移)

  特征:反應前后元素的化合價有變化

  B、非氧化還原反應

  2、離子反應

  (1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質.   注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電.②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.

  (2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

  復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水.書寫方法:

  寫:寫出反應的化學方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

  (3)、離子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存.

  A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

  高中化學?贾R

  金屬及其化合物

  一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

  三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

  四、Na2CO3和NaHCO3比較   碳酸鈉碳酸氫鈉

  俗名純堿或蘇打小蘇打

  色態(tài)白色晶體細小白色晶體

  水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

  熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應CO32—+H+HCO3—

  HCO3—+H+CO2↑+H2O

  HCO3—+H+CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

  反應實質:CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

  反應實質:HCO3—+OH-H2O+CO32—

  與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2HCO3—

  不反應

  與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32—CaCO3↓

  不反應

  主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

  轉化關系

  五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

  合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

[標簽:高考資訊 復習指導]

分享:

高考院校庫(挑大學·選專業(yè),一步到位。

高考院校庫(挑大學·選專業(yè),一步到位!)

高校分數(shù)線

專業(yè)分數(shù)線

  • 歡迎掃描二維碼
    關注高考網(wǎng)微信
    ID:gaokao_com

  • 👇掃描免費領
    近十年高考真題匯總
    備考、選科和專業(yè)解讀
    關注高考網(wǎng)官方服務號