高三必備的化學知識點整理

　　高三化學知識歸納

　　一、 研究物質性質的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、 電解質和非電解質

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

　　2. 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學方程式

　　② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(弱電解質)

　�、� 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　高三化學知識總結

　　一、鈉及其化合物的性質：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　二、 以物質的量為中心的物理量關系

　　1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質的量n(mol)= m/M

　　3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

　　高三化學知識點

　　1、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　2、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　3、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　5、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　6、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　7、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　8、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　9、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

　　10、 短周期中離子半徑最大的元素：P。