高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)有哪些建議
2019-04-10 21:04:14本站原創(chuàng)
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)具體建議
二輪復(fù)習(xí)主要是通過(guò)練習(xí)強(qiáng)化對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。綜合訓(xùn)練與專(zhuān)題訓(xùn)練相結(jié)合,練題的同時(shí)注意歸納總結(jié),比如有機(jī)推斷專(zhuān)題,鋼鐵的腐蝕、離子反應(yīng)等專(zhuān)題。同時(shí),訓(xùn)練答題的準(zhǔn)確性、規(guī)范性,提高解題速度,多整理易錯(cuò)點(diǎn)、失分點(diǎn),并進(jìn)行強(qiáng)化練習(xí)。信息題則要學(xué)會(huì)如何去粗取精、去偽存真。以下列舉三點(diǎn)具體建議:
1、專(zhuān)題訓(xùn)練、歸納總結(jié)
近幾年的高考化學(xué)試卷,逐年傾向于“能力立意”,更加注重能力和素質(zhì)的考查。同時(shí)由于試題數(shù)目有限,高考卷考察的知識(shí)點(diǎn)也比較固定。所以專(zhuān)題練習(xí)可以按照題型和知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)專(zhuān)題練習(xí)。以北京高考題為例,7道選擇題中,電化學(xué)(原電池、電解池或者金屬的防護(hù)和腐蝕)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、方程式的正誤判斷、實(shí)驗(yàn)題是?碱}目,我們就可以按照這樣的專(zhuān)題進(jìn)行練習(xí)。練習(xí)時(shí),注意歸納總結(jié),反思復(fù)習(xí),找出同一類(lèi)題目之間的共通點(diǎn),同時(shí)構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系,形成完整的知識(shí)體系,以題目“反芻”知識(shí),以知識(shí)指導(dǎo)題目。
2、限時(shí)訓(xùn)練、綜合訓(xùn)練
(1)限時(shí)訓(xùn)練
理綜化學(xué)的選擇題并不多,北京卷7道, 考試時(shí)10-15分鐘內(nèi)完成比較合適,建議學(xué)生給自己規(guī)定一個(gè)時(shí)間,對(duì)每一個(gè)專(zhuān)題模塊或者綜合訓(xùn)練時(shí)進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練,防止大量題海戰(zhàn)術(shù)時(shí)腦疲勞,做題效率下降。
(2)綜合訓(xùn)練
每周進(jìn)行一次學(xué)科內(nèi)綜合訓(xùn)練。以北京卷為例,7道Ⅰ卷選擇題,4道Ⅱ卷題,限時(shí)45分鐘完成。45分鐘時(shí)間雖然緊張,但不能給得太多時(shí)間。此用意在于:①提高解題速度;②提高閱讀、審題能力;③學(xué)會(huì)合理舍棄,同時(shí)調(diào)整考試心理,提高考試技巧。
3、跳出題海、突出方法
由于復(fù)習(xí)時(shí)間緊任務(wù)重,要使學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)復(fù)習(xí)掌握大量知識(shí)并形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),就必須跳出題海,突出方法,提高復(fù)習(xí)效率。突出主干知識(shí)相關(guān)的題目和題型,新題、難題、偏題適當(dāng)舍棄。注意建立知識(shí)之間的練習(xí),注重對(duì)思維能力的訓(xùn)練,注重對(duì)學(xué)習(xí)方法歸納,并留出時(shí)間思考和通讀課本。 解題時(shí)有意識(shí)地進(jìn)行思維能力訓(xùn)練,找出該題所涉及的知識(shí)點(diǎn)(審題)→回憶、聯(lián)想相關(guān)的知識(shí)(構(gòu)思)→應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)解決問(wèn)題(解答)。要注意無(wú)論專(zhuān)題訓(xùn)練還是綜合訓(xùn)練,都必須目的明確,落到實(shí)處,重在效果,達(dá)到訓(xùn)練幾道題通曉一類(lèi)題的目的,切忌貪多求全,題海戰(zhàn)術(shù),疲于奔命。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大
錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水
錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)?br />
錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)知識(shí)
1:最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1.CH:C2H2和C6H6
2.CH2:烯烴和環(huán)烷烴
3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
2:有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體:烯烴和環(huán)烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類(lèi)別異構(gòu)體:炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體:飽和一元醇和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體:飽和一元醛和酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類(lèi)別異構(gòu)體:飽和一元羧酸和酯;
6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類(lèi)別異構(gòu)體:苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3:能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;②濃硝酸:50~60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸:70~80℃水浴;共熱
3.鹵代烴水解:NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱
6.酯類(lèi)的水解:無(wú)機(jī)酸或堿催化;
7.酚與濃溴水或濃硝酸
8.油酯皂化反應(yīng)
9.(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)