高考化學(xué)專題總復(fù)習(xí)(5)
來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:39:49
二、.鹵素:
h(用簡單的語言概括下列物質(zhì)的主要物理、化學(xué)性質(zhì)。)
Cl2:
HCl:
HClO:
F2:
Br2:
I2:
AgX(X為鹵素):
HX(X為鹵素):
氯水:
溴水:
碘水:
完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
三、.氧族元素:
v(用簡單的語言概括下列物質(zhì)的主要物理、化學(xué)性質(zhì)。)
S:
H2S:
MS(M為金屬):
SO2:
H2SO3
Na2SO3:
CaSO3:
BaSO3:
SO3:
H2SO4:
BaSO4:
完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
四、.碳族元素:
f(用簡單的語言概括下列物質(zhì)的主要物理、化學(xué)性質(zhì)。)
C:
CO:
CO2:
9完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
u(用簡單的語言概括下列物質(zhì)的主要物理、化學(xué)性質(zhì)。)
Si:
SiO2:
H2SiO3:
Na2SiO3:
CaSiO3:
完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)――化學(xué)計算
化學(xué)計算歷來是各種考試中的重頭戲。也難怪,化學(xué)計算題的綜合性本來就較強,知識承載量也大,在這種情況下,大家對于此類問題感到困難也就是可以理解的了。不過話又要說回來,其實一些同學(xué)心目中所謂的"化學(xué)計算難"完全是莫須有的,產(chǎn)生這一認(rèn)識的原因可能是你在以下方面出現(xiàn)了問題:
1、 解題習(xí)慣不好--解題以前建立直觀模型幫助分析了嗎?
2、 不善于數(shù)據(jù)處理--你能靈活利用質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等物理量的單位求解嗎?
3、 方法技巧不多--你會用"差量法"、"關(guān)系式法"、"十字交叉法"、"守恒法"嗎?
一、選擇題訓(xùn)練:
1、Fe、Cu、Na、Si各0.1mol,進行下列反應(yīng),質(zhì)量增加3.2g的是
A、Fe + S(足量) 點 燃?? B、Cu + S(足量) 點 燃??
C、Na + O2 (足量) 點 燃?? D、Si + O2(足量) 點 燃??
2、取11.2g鐵粉和4.8g硫粉均勻混合加熱至紅熱,冷卻后加足量的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能收集到的氣體體積為
A、4.48L B、3.36L C、2.24L D、1.12L
3、有45ml某氣體,可能含有CO2、O2、NH3,將其通過濃H2SO4,氣體體積沒變化,通過足量的Na2O2后體積變?yōu)?0ml,則該氣體的組成為
A、CO2為30ml NH3為15ml B、NH3為30ml O2為15ml
C、CO2為15ml O2為30ml D、CO2為30ml O2為15ml
4、50ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸物質(zhì)的量是
A、等于0.9mol B、介于0.45--0.9mol之間 C、等于0.45mol D、小于0.45mol
5、0.2mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后,質(zhì)量增加了3.2克,則構(gòu)成這種單質(zhì)的元素可能是
A.Fe B.K C.Cu D.Mg
6、在一定的條件下,足量的氫氣和氧氣分別跟質(zhì)量為m克的硫反應(yīng),將反應(yīng)后的生成物混合,析出硫的質(zhì)量為
A.2m克 B.m克 C.1.5m克 D.0.5m克
7、在天平的兩托盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯,再各加0.5mol/L H2SO4溶液20ml,向左盤燒杯中加入6.5克鋅,為了保持天平平衡,應(yīng)向右盤燒杯中加入鐵的質(zhì)量為
A.6.5克 B.6.3克 C.6.7克 D.無法計算
8、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2
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