2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn):元素周期律
來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:25:17
物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一.原子結(jié)構(gòu)
1.[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系]
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意: (1) 陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
陽(yáng)離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
(2)"核電荷數(shù)"與"電荷數(shù)"是不同的,如Cl-的核電荷數(shù)為17,電荷數(shù)為1.
[質(zhì)量數(shù)] 用符號(hào)A表示.將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值,叫做該原子的質(zhì)量數(shù).
說明 (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系:A=Z + N. (2)符號(hào) X的意義:表示元素符號(hào)為X,質(zhì)量數(shù)為A,核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子.例如, Na中,Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12.
2.[原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征]
(1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí),沒有確定的軌道,不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度,也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡.在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí),只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少.
(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像,叫做電子云.電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù),只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率.電子云密度的大小,表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少.
(3)在通常狀況下,氫原子的電子云呈球形對(duì)稱。在離核越近的地方電子云密度越大,離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越。
3.[原子核外電子的排布規(guī)律]
(1)在多電子原子里,電子是分層排布的.
電子層數(shù)(n) 1 2 3 4 5 6 7
表示符號(hào) K L M N O P Q
離核遠(yuǎn)近能量高低 n值越大,電子離原子核越遠(yuǎn),電子具有的能量越高
(2)能量最低原理:電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后,才依次進(jìn)入能量較高的電子層中.因此,電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕→L→M……
(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律:①每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n=1、2……).②最外層容納的電子數(shù)≤8個(gè)(K層為最外層時(shí)≤2個(gè)),次外層容納的電子數(shù)≤18個(gè),倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)≤32個(gè).例如:當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多排布的電子數(shù)為2×32=18個(gè);而當(dāng)它是最外層時(shí),則最多只能排布8個(gè)電子.
(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的,這個(gè)規(guī)律叫"八隅律".但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子,等等,均不滿足"八隅律",但這些分子也是穩(wěn)定的.
二.元素周期律
[原子序數(shù)] 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào),叫做該元素的原子序數(shù).
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
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