2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)規(guī)律
來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:18:13
規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極(失電子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、電荷平衡:溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。
例:Cmol/L的NaHCO3溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
5、物料平衡:某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。
例:Cmol/LNaHCO3溶液中:C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中:C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意:此二平衡經(jīng)常相互代換,衍變出不同的變式。
6、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě):
。1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;
。2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;
。3)H、O不平則在那邊加水。
例:當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時(shí):
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法:
。1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;
。2)配平。
例:電解KCl溶液:KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平:2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
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