高考化學(xué)專題總復(fù)習(xí)(4)

　　15、.極性建、非極性建、極性分子、非極性分子：――

　　【小試】下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是

　　A. NH4Cl、     B.NH3        C. Na2O2      D.HCl

　　17、.原子序數(shù)、周期和族：――

　　【小試】1、某二價(jià)金屬陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為40,則它的原子核內(nèi)中子數(shù)是:

　　A. 18           B. 20         C. 22          D. 24

　　2、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

　　A.原子半徑A＜B＜C                  B.A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物

　　C.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高    D.A與C可形成離子化合物

　　18、.氧化反應(yīng)（被氧化）、氧化性、氧化劑、氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)（被還原）、還原性、還原劑、還原產(chǎn)物：――

　　【小試】某金屬與硫化合時(shí)，每mol金屬原子只失去6.02×1023個(gè)電子的是（   ）

　　A. Na        B. Al        C. Fe        D. Mg

　　19、.鈍化：

　　【小試】1、常溫下可盛放濃硫酸的容器是

　　A. Na        B. Fe        C. Al        D. Mg

　　2、常溫下，過(guò)量鋁粉與下列酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是（  ）

　　A. 100mL、ρ=1.45g/cm3、80%的HNO3        B. 100mL、1mol/L鹽酸

　　C. 600mL、18.4mol/L硫酸                    D. 600mL、0.1mol/L硫酸

　　20、.焰色反應(yīng)：――

　　【小試】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用的鉑絲每次蘸待測(cè)液之前都要

　　A.用濾紙擦干凈            B.多次用水洗滌

　　C.在酒精燈火焰上灼燒      D.用稀鹽酸洗滌，再灼燒到火焰呈無(wú)色為止

　　高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)――重要規(guī)律

　　經(jīng)常有同學(xué)問(wèn)，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？如果簡(jiǎn)單一點(diǎn)回答那就是；下決心掌握和記住一些重要的化學(xué)規(guī)律，并達(dá)到提取自如的程度，這時(shí)你的化學(xué)就算學(xué)到家了。

　　1、 兩強(qiáng)兩弱規(guī)律：較強(qiáng)的氧化劑＋較強(qiáng)的還原劑??較弱的還原劑＋較弱的氧化劑

　　【思考】p請(qǐng)從氧化還原論理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)論理解釋Cl2+2I－=2Cl－+I2能發(fā)生的原因。

　　【小試】 已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

　　根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：

　　（1）H2S+I2=2H++2I－+S        （2）H2SO3+2H2S=3S +3H2O

　�。�3）2I－+Br2=2Br－+I2           （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

　　確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是

　　A.H2S>H2SO3>I－>Br－   B.Br->I－->H2SO3>H2S     C.H2SO3>H2S>Br－>I－  D.I－>Br－>H2S>H2SO3

　　2、     酸鹽反應(yīng)規(guī)律一（水溶液中）：較強(qiáng)的酸＋較弱酸的鹽??較弱的酸＋較強(qiáng)酸的鹽

　　【思考】p請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度判斷反應(yīng)BaCl2＋CO2＋H2O－能否發(fā)生？

　　【小試】 1、完成下列反應(yīng)，說(shuō)明為什么可以反應(yīng)：

　�。�1）Ca(ClO)2+CO2 +H2O

　　（2）Na2CO3＋SO2＋H2O

　�。�3）Na2SiO3＋SO2＋H2O

　　2、把CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是(      )

　　A .Na2SiO3     B .Ba(OH)2     C .Ca(HCO)2     D .Ca(OH)2

　　3、     酸鹽反應(yīng)規(guī)律二（非水溶液中）：不揮發(fā)性酸＋揮發(fā)性酸的鹽??揮發(fā)性酸↑＋不揮發(fā)性酸鹽

　　【小試】 能證明硫酸為強(qiáng)酸的事實(shí)為

　　A.能與酸堿指示劑作用             B.能與磷礦石(Ca3(PO4)2)反應(yīng)生成磷酸

　　C.能與金屬鋅作用生成氫氣          D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體

　　4、     元素性質(zhì)判斷規(guī)律：

　　【思考】p判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些？

　　【小試】 同一周期的X，Y，Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是：

　　A.原子半徑：X>Y>Z    B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

　　C.非金屬性：X>Y>Z    D.陰離子的還原性：Z3->Y2－>X－

　　5、     微粒半徑對(duì)比規(guī)律：

　　【思考】p（1）原子半徑對(duì)比

　　（2）離子半徑對(duì)比

　�。�3）原子與離子對(duì)比

　　【小試】 1、下列微粒半徑大小比較正確的是

　　A.Na+<Mg2+<Al3+<O2－    B.S2－>Cl－>Na+>Al3+    C.Na<Mg<Al<S    D.Cs<Rb<K<Na

　　2、氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是

　　A.NaH溶于水顯酸性             B.NaH中H－電子排布與He原子相同

　　C.NaH中H－離子半徑比Li＋小     D.NaH中H－可以被還原成氫氣

　　6、     化學(xué)鍵類型判斷規(guī)律：

　　【思考】p給你一個(gè)化學(xué)式，你如何判斷其中的化學(xué)鍵類型？

　　【小試】 你會(huì)書(shū)寫下列物質(zhì)的電子式嗎？

　�、伲∟H4）2S     ② NaH         ③ Na3N          ④Na2O2

　　7、     分子極性判斷規(guī)律：

　　【思考】p你記住了哪些分子的空間構(gòu)型？它們的極性如何？

　　8、     氧化物性質(zhì)規(guī)律：

　　【思考】pCu(OH)2 ? CuO ； NaOH ? Na2O ；H2SO4 ? SO3 ；H2SiO3 ? SiO2各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)向何方向進(jìn)行？請(qǐng)歸納出氧化物與對(duì)應(yīng)水化物之間的關(guān)系規(guī)律。

　　【小試】 可以跟水反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的PH值小于7的是

　　A. Cl2       B. K        C. NH3         D. SiO2

　　9、     新學(xué)習(xí)的幾種鹽的溶解性規(guī)律：

　　【思考】pNa2SO3、BaSO3、CaSO3；K2SiO3、BaSiO3、CaSiO3……在水中的溶解情況如何？你是如何記憶的？

　　10、     電子守恒規(guī)律：

　　【思考】p等物質(zhì)的量的Na（與水）、Mg（與酸）、Al（與酸）、Si（與NaOH溶液）充分反應(yīng)產(chǎn)生H2同狀況下的體積比是                ；當(dāng)它們等質(zhì)量是產(chǎn)生H2體積比是              。

　　【小試】 有金屬的混合物25g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完畢收集到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則混合物不可能是

　　A、Al+Mg  B、Al+Zn  C、Mg+Zn   D、Zn+Fe   E、Mg+Fe   F、Mg+Ag

　　11、     電荷守恒規(guī)律：

　　【思考】p在一定條件下，RO3n－＋2R2－＋6H+??3R＋3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是

　　A.R原子最外層上有4個(gè)電子        B.RO3n－中的R只能被還原

　　C.HnRO3是強(qiáng)酸                    D.R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

　　【小試】  某酸雨的成分經(jīng)分析只含有H+、Na+、Cl－、NH4+和SO42－。已知：c（Na+）＝7×10－6mol/L， c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2.3×10－5mol/L，c（SO42－）＝2.5×10－6mol/L，則c(H+)為

　　A. 10－3mol/L      B. 10－4mol/L      C. 10－5mol/L       D. 10－6mol/L

　　高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)――元素與化合物

　　l要掌握元素及其化合物的性質(zhì)，必須建立較為流暢的知識(shí)系統(tǒng)，明確相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并爭(zhēng)取達(dá)到運(yùn)用自如。

　　一、.堿金屬：

　　b（用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言概括下列物質(zhì)的主要物理、化學(xué)性質(zhì)。）

　　Na：

　　NaCl

　　Na2O：

　　Na2O2：

　　NaOH：

　　Na2CO3：

　　NaHCO3：

　　?完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：