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高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總

2019-04-10 19:22:50本站原創(chuàng)

  高中化學(xué)知識(shí)

  1、氯氣(Cl2):

  (1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體,密度比空氣大,易液化成液氯,易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

  (2)化學(xué)性質(zhì):氯氣化學(xué)性質(zhì)非;顫姡苋菀椎玫诫娮,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

 、倥c金屬反應(yīng)(將金屬氧化成最高正價(jià))

  Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl

  Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2

  2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)

  (思考:怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑。)  、谂c非金屬反應(yīng)

  Cl2+H2 ===點(diǎn)燃 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)

  將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

  燃燒:所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒,不一定要有氧氣參加。

  ③Cl2與水反應(yīng)

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

  將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來的)。

  氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:

  (1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

  (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆。   (3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

  (4)不穩(wěn)定性:HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

  (5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

  ④Cl2與堿液反應(yīng):

  與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

  與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

  此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分為Ca(ClO)2。

  漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性,發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

  干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。

  漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng)):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

 、萋葰獾挠猛荆褐破追邸⒆詠硭畾⒕、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

  高中化學(xué)?贾R(shí)

  一、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

  物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

  二、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  四、硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

  三、、硅單質(zhì)

  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

  四、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成

  氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

  高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)

  一、金屬礦物的開發(fā)利用

  1、常見金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應(yīng)③電解法:電解氧化鋁

  2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系:

  金屬活動(dòng)性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)

  二、海水資源的開發(fā)利用

  1、海水的組成:含八十多種元素。

  其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

  2、海水資源的利用:   (1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法;④反滲透法等。

  (2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

  三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

  綠色化學(xué)理念核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。   從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

  從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

  熱點(diǎn):原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%

[標(biāo)簽:復(fù)習(xí)指導(dǎo) 高考備考]

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