高考化學(xué)必背知識點總結(jié)
2019-04-10 17:47:18本站原創(chuàng)
高考化學(xué)易錯知識
1:錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析:雖然兩者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯點2:錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析:甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。
常錯點3:錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱,故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
辨析:苯酚的電離能力雖比碳酸弱,但卻比碳酸氫根離子強,所以由復(fù)分解規(guī)律可知:苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點4:錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,再把生成的沉淀過濾除去。
辨析:苯酚與溴水反應(yīng)后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯,所以不能達(dá)到目的。
常錯點5:錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。
辨析:葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng),但它們不是醛。
常錯點6:錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。
辨析:高分子化合物有兩個特點:一是相對分子質(zhì)量很大,一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同,無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的,一般在幾百范圍內(nèi),油脂不屬于高分子化合物。
常錯點7:使用試管、燒瓶加熱液體時,忽視對液體量的要求,所加液體過多。
辨析:用試管加熱液體時,液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時,液體不能超過燒瓶容積的2(1)。
常錯點8:使用托盤天平稱量固體藥品時,記錯藥品和砝碼位置,稱量NaOH固體時,誤將藥品放在紙上。
辨析:用托盤天平稱量藥品時,應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時,應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
常錯點9:混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置,仰視或俯視讀數(shù)時,將誤差分析錯誤。
辨析:量筒無“0”刻度,且刻度值從下往上增大,滴定管的“0”刻度在上端,從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤,誤差相反。
高考化學(xué)基礎(chǔ)知識點
氮及其化合物
1、氮的氧化物:NO2和NO
N2+O2 ========高溫或放電 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),不溶于水。是空氣中的污染物。
二氧化氮:紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):
3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。
2、硝酸(HNO3):
(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。
(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出氫氣,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO,如: 、貱u+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。
常溫下,F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(說成不反應(yīng)是不妥的),加熱時能發(fā)生反應(yīng):
當(dāng)溶液中有H+和NO3-時,相當(dāng)于溶液中含HNO3,此時,因為硝酸具有強氧化性,使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)
3、氨氣(NH3)
(1)氨氣的物理性質(zhì):無色氣體,有刺激性氣味、比空氣輕,易液化,極易溶于水,1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。
(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì):
a. 溶于水溶液呈弱堿性:
生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會分解:
氨氣或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水濃度越大密度越小,計算氨水濃度時,溶質(zhì)是NH3,而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量,水微弱電離出來)。
噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差,使氣體容器內(nèi)壓強降低,外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。
高考化學(xué)知識重點
一、常見物質(zhì)分離提純方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。 4.升華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 二、常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。