高考化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識歸納

　　高考化學(xué)知識重點(diǎn)

　　化學(xué)平衡

　　1、定義：

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應(yīng))

　　等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、影響化學(xué)平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡

　　向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動 　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

　　(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

　　(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

　　(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　4、化學(xué)平衡常數(shù) 　　(一)定義： 　　在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K 　　(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　　(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　高中化學(xué)考點(diǎn)知識

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3、其最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

　　11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?br />
　　20、最簡單的有機(jī)物是甲烷

　　21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

　　22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　高中化學(xué)知識要點(diǎn)

　　一、混合物

　　混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物：

　　分散系：溶液、膠體、濁液等

　　高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等

　　其他物質(zhì)：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等

　　二、純凈物

　　純凈物與混合物相對，是由一種物質(zhì)組成，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學(xué)符號，能用一個化學(xué)式表示。繼續(xù)細(xì)化純凈物的組成可將其分為：

　　1.單質(zhì)

　　單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。

　　金屬單質(zhì)：

　　例如：K、Ca、Na、Mg、Al等

　　非金屬單質(zhì)：

　　例如：S、Cl2、He等

　　注意：

　　只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質(zhì)是混合物

　　同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純凈物

　　含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純凈物

　　2.化合物

　　化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　A.按化合物的性質(zhì)分類

　�、傺趸�物

　　氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：

　　I.酸性氧化物

　　酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

　　例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等

　　注意：

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金屬氧化物

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成鹽氧化物

　　酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO2不與水反應(yīng)

　　能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3是兩性氧化物

　　酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

　　II.堿性氧化物

　　堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

　　例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等

　　注意：

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物

　　堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵Fe2O3不與水反應(yīng)

　　能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3是兩性氧化物

　　III.兩性氧化物

　　兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

　　例如：Al2O3、PbO、ZnO等

　　IV.不成鹽氧化物

　　與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

　　例如：CO、NO、NO2等

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　　酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物�？梢宰鱿率龇诸悾�

　　I.按酸的強(qiáng)弱分

　　強(qiáng)酸：

　　硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI等(上述為六大無機(jī)強(qiáng)酸)

　　弱酸：

　　氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等

　　II.按電離出的氫離子個數(shù)分

　　一元酸：

　　氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等

　　二元酸：

　　硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等

　　多元酸：

　　磷酸H3PO4等

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　　堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物�？梢园磯A的強(qiáng)弱做出下述分類：

　　強(qiáng)堿：

　　氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2等(上述為四大強(qiáng)堿)

　　弱堿：

　　一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等

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　　鹽是指金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類：

　　I.單鹽

　　正鹽：

　　在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。

　　例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等

　　酸式鹽：

　　電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。

　　例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等

　　堿式鹽：

　　電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽叫做堿式鹽。

　　例如：Cu2(OH)2CO3等

　　II.合鹽(此部分不作要求)

　　復(fù)鹽：

　　由兩種金屬離子(可含NH4+)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽。

　　例如：KAl(SO4)2等

　　絡(luò)鹽：

　　絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。

　　例如：K3Fe(CN)6等 　　B.

　　按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類

　　①電解質(zhì)

　　能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范圍內(nèi)討論，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)!電解質(zhì)可以按下述分類：

　　I.強(qiáng)電解質(zhì)

　　在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。

　　強(qiáng)酸

　　強(qiáng)堿

　　絕大多數(shù)鹽(包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽)

　　II.弱電解質(zhì)

　　在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

　　弱酸

　　弱堿

　　水

　　少數(shù)鹽(如醋酸鉛(CH3COO)2Pb等)

　�、诜请娊赓|(zhì)

　　不能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

　　例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。