高考化學(xué)常見離子方程式匯總(2)
來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-26 21:46:41
31、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液:Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O
32、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
33、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
34、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
35、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
36、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
37、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
38、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液:Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
39、偏鋁酸鈉溶液中加入少量或過量鹽酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O
40、偏鋁酸鈉溶液中通入少量或過量CO2: 2AlO2-+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- 或
AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
41、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液:AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
42、金屬鐵溶于鹽酸或硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑
43、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+
44、銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
45、硫化亞鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑
46、硫化鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S↑
47、硫化鈉溶液中加入溴水:S2-+Br2=S↓+2Br-
48、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
49、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液:2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
50、氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液:2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓
51、氯化鐵溶液中滴加碘化鉀溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
52、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
53、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng): Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
54、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
55、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
56、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
57、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
59、四氧化三鐵溶于濃鹽酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
60、氧化鐵溶于鹽酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
61、氧化鐵溶于氫碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
62、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O = Fe(OH)3 (膠體) +3H+
63、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
64、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
65、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
66、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
67、碘化鉀溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
68、碘化鉀溶液中加入過量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
69、溴化鈉溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
70、亞硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
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