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高考化學(xué)復(fù)習(xí)之物質(zhì)的量

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-26 21:34:47

        物質(zhì)的量

  1.      復(fù)習(xí)重點(diǎn)

  1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

  2.明確摩爾的概念,掌握摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義,其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點(diǎn)

  2.難點(diǎn)聚焦

  一、質(zhì)量守恒定律

  1.內(nèi)容       參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  2.實(shí)質(zhì)       化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變。

  二、阿伏加德羅定律

  1.內(nèi)容

  在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。

  2.    推論:

 、磐瑴赝瑝合,V1/V2=n1/n2

 、仆瑴赝w積時(shí),p1/p2= n1/n2=N1/N2

 、峭瑴赝瑝旱荣|(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

  ⑷同溫同壓同體積時(shí),W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:

 、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

  ②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  三、阿伏加德羅常數(shù)

  物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計(jì)量的,0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意:敘述或定義摩爾時(shí)一般用"阿伏加德羅常數(shù)",在具體計(jì)算時(shí)常取"6.02×1023"。

  3.網(wǎng)絡(luò)

 、、定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

 、、符號(hào):n

  物質(zhì)的量 ③、單位:摩爾、摩、符號(hào)mol

 、堋1mol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。

 、、、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。

 、、定義:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。

  阿伏加德羅常數(shù): ②、符號(hào)NA

 、、近似值:6.02×1023

  ①、定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫~

  基本概念 氣體摩爾體積:②、符號(hào):Vm

 、、單位:L·mol-1

  ①、定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~

  摩爾質(zhì)量:②、符號(hào):M   ③、單位:g·mol-1或kg·mol-1

 、、若以g·mol-1為單位,數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

 、、定義:?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

  物質(zhì)的量濃度:②、符號(hào):c(B)

  ③、單位:mol·L-1

  ①、定律:在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

  同溫同壓下:

 、、推論:  同溫同壓下:

  同溫同體積下:

 、、氣體休的密度和相對(duì)密度:

  標(biāo)況下:

  A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度:

  Ⅱ、摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量 )

  M=22.4L·mol-1×ρ,

  =M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···   ф為體積分?jǐn)?shù)。

  3.    例題精講
 

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