高考化學選擇型化學計算題答題方法

　　高考選擇型化學計算題

　　在全國的高考化學試卷和近幾年來的高考理綜化學試題中，選擇型計算題都占很大的分量。盡管選擇型計算題形式各不相同，但是筆者發(fā)現(xiàn)很多是"形變神不變"。如何巧解計算型選擇題，本文就這一問題談談自己的看法，供同學們學習參考。

　　一、巧用"雙基"，回歸教材

　　例1.已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a克，若蒸發(fā)b克水并恢復到t℃析出溶質(zhì)m1克之；若該溶液蒸發(fā)c克水，并恢復到t℃時則析出溶質(zhì)m2克，為了表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下列式子正確的是

　　A.S=100m1/m1-m2             B.S=100m2/C

　　C.S=100(m1-m2)/(b-c)          D.S=100(m1-m2)/(a-b)

　　解析：此題考查初中化學溶解度，起點低，但對能力要求并不低。若從溶解度的概念出發(fā)，其關(guān)鍵詞為一定溫度、100溶劑、飽和溶液、單位為克很快可以發(fā)現(xiàn)溶解度應該為：在飽和溶液中，100×溶液質(zhì)量改變量/溶劑質(zhì)量改變量。而應該選C。

　　點評：武術(shù)上有一句名言：步不穩(wěn)則拳亂。巧解的基石是"雙基"，前提是觀察、核心是思維；離開了"雙基"，思維會從頭腦中自動"刪除"。

　　二、巧設數(shù)據(jù)，化繁為簡

　　例2.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe3＋與Fe2＋濃度的量相等，則反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋物質(zhì)的量之比為

　　A.2:3          B.3:2      C.1:2       D.1:1

　　解析：根據(jù)離子方程式Fe+2Fe3＋=3Fe2＋巧設未反應的Fe3＋為3mol從離子方程式可以看出：2Fe3＋ ~3Fe2＋因此，反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋之比為2:3，所以選A。

　　點評：對于表面上無任何數(shù)據(jù)，可根據(jù)化學方程式或離子方程式中的計量數(shù)巧設數(shù)據(jù)而化繁為簡、無需計算，大大縮短了時間。

　　引伸：此種解法適用于隱數(shù)據(jù)計算題。

　　三、巧用極限，化難為易

　　例3.若1mol某氣態(tài)烴完全燃燒時需要3mol氧氣，則

　　A.X=3 Y=2             B.X=2    Y=4

　　C.X=3 Y=6             D.X=3    Y=8

　　解析：此題可用烴完全燃燒的化學方程式求解，也可以用極限法求解。從整個選項可以看出若X＝3，則3mol氧氣完全變成3mol CO2，則烴中的氫原子無氧原子與其結(jié)合成水，因此X只能等于2：生成了2mol CO2則消耗了2mol氧氣，余下的1mol氧分子恰好跟4mol的氫原子結(jié)合成水，所以Y＝4選B。

　　點評：對于每一道題，既要熟悉一般解法，又要有自己的獨創(chuàng)性；從普遍中發(fā)現(xiàn)特殊性，既能加快解題速度，又能培養(yǎng)自己的思維能力。

　　引伸：一般用于化學平衡計算題。

　　四、巧用整體觀察，化零為整

　　例4.一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式如下：NH4NO3HNO3+N2+H2O，反應中被氧化的與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為

　　A.5:3     B.5:4     C.1:1     D.3:5

　　解析：此題若先配平再找被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是不可取的，也是命題者不希望的。若采用對硝酸銨的整體觀察，N有以下三個化合價：-3、0、＋5.根據(jù)價態(tài)歸中，-3到0上升了3，＋5到0下降了5，再根據(jù)電子得失守恒的原則，就是5與3，答案為A。

　　點評：在練習中或考試中一定要克服先動手后動腦的不良習慣，因為動腦比動手更快。

　　延伸：一般適用于氧化還原方程式的有關(guān)計算題。