2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素周期律(4)

　　(1)周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族．分類如下：

　�、偌群�有短周期元素同時(shí)又含有長周期元素的族，叫做主族．用符號(hào)"A"表示．主族有7個(gè)，分別為I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行)．

　�、谥缓�有短周期元素的族，叫做副族．用符號(hào)"B"表示．副族有7個(gè)，分別為I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行)．

　�、墼谥芷诒碇校�第8、9、10縱行共12種元素，叫做Ⅷ族．

　�、芟∮袣怏w元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0，稱為0族(位于周期表中從左往右的第18縱行)．

　　(2)在元素周期表的中部，從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過渡元素．因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過渡金屬．

　　(3)某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)＝該元素的最高正價(jià)數(shù)

　　2.原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù)的奇偶關(guān)系

　　(1)原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子，處于奇數(shù)族．如氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價(jià)有－1、+1、+3、+5、+7價(jià)，最外層有7個(gè)電子，氯元素位于第ⅦA族．

　　(2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子，處于偶數(shù)族．如硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價(jià)有－2、+4、+6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素位于第ⅥA族．

　　3.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

　　(1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：

　　(2)元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：

　�、偻�一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)．a(chǎn)．金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由易到難；c．非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱．

　�、谕�一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱．a(chǎn)．金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由難到易。c．非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低)；d．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)．

　�、墼谠�素周期表中，左下方的元素銫(Cs)是金屬性最強(qiáng)的元素；右上方的元素氟(F)是非金屬性最強(qiáng)的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì)．

　　(3)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：

　　①在原子結(jié)構(gòu)中，與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)電子．主族元素的最外層電子即為價(jià)電子，但過渡金屬元素的價(jià)電子還與其原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)．

　�、趯τ诜墙饘僭�素，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對值＝8(對于氫元素，負(fù)價(jià)為－1，正價(jià)為+1)．