2016-03-11標(biāo)簽： 方程式

要想改善高考化學(xué)分?jǐn)?shù)，寫(xiě)對(duì)化學(xué)方程式是選不可少，但是由于部分同學(xué)對(duì)于化學(xué)方程式不熟悉以及粗心大意的原因，導(dǎo)致高考化學(xué)分?jǐn)?shù)非常低，下面，為各位同學(xué)總結(jié)了高中所學(xué)的全部化學(xué) [閱讀全文]

2012-08-31標(biāo)簽： 方程式

一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型： 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl 2H++CO32- =CO2 +H2O 2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3 H2O [閱讀全文]

2010-09-03標(biāo)簽： 方程式

【名師課堂】和平區(qū)教研室賈浦東和平區(qū)教研室化學(xué)教研員和平區(qū)化學(xué)專(zhuān)業(yè)委員會(huì)秘書(shū)長(zhǎng)多年來(lái)主編和參與編寫(xiě)的教輔書(shū)籍三十五冊(cè)高中化學(xué)涉及的反應(yīng)中有一類(lèi)是與量有關(guān)的，解決這類(lèi)問(wèn)題應(yīng) [閱讀全文]

2010-02-24標(biāo)簽： 方程式

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一、定義表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。注意：1.熱化學(xué)方程式不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。2.中學(xué)化學(xué)中的 [閱讀全文]

2010-02-24標(biāo)簽： 方程式

離子方程式書(shū)寫(xiě)面面觀離子方程式的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷已成為高考中的熱點(diǎn)試題，可以說(shuō)是�？汲Ｐ�、經(jīng)久不衰，也是離子不能大量共存（即因?yàn)榉磻?yīng)，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽 [閱讀全文]

2010-01-21標(biāo)簽： 方程式

3.高等動(dòng)物雄性激素的主要功能是①激發(fā)并維持雄性第二性征②促進(jìn)睪丸的發(fā)育③促進(jìn)雄性生殖器官的發(fā)育和精子的生成④激發(fā)雄性生殖器官的生成A.①③B.②④C.①④D.②③4.2005年以來(lái)我國(guó) [閱讀全文]

2009-12-15標(biāo)簽： 方程式

點(diǎn)擊下載全部：高考化學(xué)熱門(mén)考點(diǎn)專(zhuān)練5：離子方程式 [閱讀全文]

2009-11-15標(biāo)簽： 方程式

什么是離子方程式？電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。點(diǎn)擊下 [閱讀全文]

2009-11-10標(biāo)簽： 方程式

摘要：河南開(kāi)展招商引資、銀企對(duì)接，成為加快農(nóng)業(yè)產(chǎn)業(yè)化進(jìn)程的高效方程式。河南省委副書(shū)記陳全國(guó)介紹，大力發(fā)展農(nóng)業(yè)產(chǎn)業(yè)化經(jīng)營(yíng)，河南探索出一條在推進(jìn)工業(yè)化、城鎮(zhèn)化進(jìn)程中不以犧牲和 [閱讀全文]

2009-10-28標(biāo)簽： 方程式

由廈門(mén)理工學(xué)院自主設(shè)計(jì)制造的SAE方程式賽車(chē)將于6月17日參加美國(guó)加利福尼亞站國(guó)際大學(xué)生方程式賽車(chē)比賽。這是福建省高校第一次參加此賽事，也是2009年北美賽場(chǎng)上唯一一支中國(guó)大學(xué)生代 [閱讀全文]

2009-10-27標(biāo)簽： 方程式

中學(xué)化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2+H2＝2HF(冷暗處爆炸)F2+Xe(過(guò)量)＝XeF2(產(chǎn)物為白色)2F2(過(guò)量)+Xe＝XeF4(產(chǎn)物為白色)下載地址：http [閱讀全文]

2009-10-16標(biāo)簽： 方程式

知識(shí)點(diǎn)23：乙醇和乙酸（06－11－28）班級(jí)：____________姓名：____________【默寫(xiě)內(nèi)容】①硫酸鋁和氨水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________ [閱讀全文]

2009-10-16標(biāo)簽： 方程式

知識(shí)點(diǎn)19：化學(xué)反應(yīng)與能量（06－11－02）班級(jí)：____________姓名：____________【默寫(xiě)內(nèi)容】①硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________ [閱讀全文]

2009-10-16標(biāo)簽： 方程式

知識(shí)點(diǎn)16：元素周期律（06－10－18）班級(jí)：____________姓名：____________【默寫(xiě)內(nèi)容】①氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)的方程式：_____________________________________________________ [閱讀全文]

2009-10-16標(biāo)簽： 方程式

征服高考化學(xué)選擇題之三--離子反應(yīng)方程式判斷離子方程式的正誤，應(yīng)注意以下問(wèn)題：①真不真？（是否違背反應(yīng)事實(shí)），如鐵跟硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2（錯(cuò)誤）;如鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ [閱讀全文]

2009-10-16標(biāo)簽： 方程式

05年四川省化學(xué)科氧化還原反應(yīng)方程式試題訓(xùn)練班級(jí)姓名05.9.51.在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為（）A.1：2B.1：1C.1：4D.1：32.（05.四川）11． [閱讀全文]

2009-10-15標(biāo)簽： 方程式

重點(diǎn)一：離子方程式的正誤判斷例1、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H++OH－=H2OB、氨水與醋酸溶液反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO－+NH4++H2OC、Fe與FeCl3溶液 [閱讀全文]

2009-10-15標(biāo)簽： 方程式

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式【高考要求分析】這部分內(nèi)容中有許多考點(diǎn)是每年高考的必考內(nèi)容。主要有以下幾點(diǎn)：1．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤；2．有關(guān)反 [閱讀全文]

2009-10-15標(biāo)簽： 方程式

2007年江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試考前提醒選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選做題訊化學(xué)與生活》1、計(jì)算結(jié)果要寫(xiě)單位：摩爾質(zhì)量gmol-1、摩爾體積Lmol-1、物質(zhì)的量濃度molL-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下 [閱讀全文]

2009-10-15標(biāo)簽： 方程式

2006高考熱點(diǎn)選擇題--03離子方程式1、（1999）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC向媳水中加入 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

高二化學(xué)水解方程式寫(xiě)出下列鹽發(fā)生水解反映的化學(xué)方程式，并說(shuō)明其溶液的酸堿性。CuCl2CH2COONaFeCl3CuCl2+2H20=Cu(OH)2+2HCl酸性CH2COONa+H2O=CH2COOH+NaOH堿性FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

H2+I22HIH2+Br22HBr2SO2+O22SO32NO2N2O4N2+3H22NH3PCl5PCl3+Cl2FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KClCO+H2OCO2+H2C+H2OCO+H2 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-485.5KJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-546.4KJ/mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將若干升H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃后又恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積減小67.2 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

1下列電解質(zhì)溶液的電離方程式：KAL(SO4)2H2SKHCO3NAHSO42下列離子方程式：硫酸銅溶液和氫硫酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫氫化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液碳酸鉀溶液水解硫酸鋁溶 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式小結(jié)一.取代反應(yīng)1.CH4+Cl2--光CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光C2H5Cl+HCl2.C6H6+Br2FeC6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加熱C2H5Br+H2O4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加熱C6H5NO2+H2O6.C6H5C [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

實(shí)驗(yàn)室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20CH3CH2OH [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

1有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍2碳?xì)浠衔锏娜紵�，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳3配平的系數(shù)如果有公 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

高二上化學(xué)第四章幾種常見(jiàn)金屬化學(xué)方程式2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

飽和一元醇CnH2nO有同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體時(shí)，n值最小為該醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為？飽和一元醛CnH2nO,若其還原產(chǎn)物沒(méi)有同分異構(gòu)體，則n的最小值為？與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

一、氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2」+Cl2」二、硫酸工業(yè)1．4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO22．2SO2+O2=催化劑=加熱=2SO3＜可逆反應(yīng)＞3．SO3+H2O=H2SO4三、硝酸工業(yè)1．4NH3+5O2=催化 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

書(shū)寫(xiě)離子方程式易忽視的幾個(gè)因素離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)很重要的知識(shí)點(diǎn)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常常因忽視某一因素而出錯(cuò)，現(xiàn)將易忽視的因素介紹如下：1.忽視反應(yīng)條件例如稀堿溶液與銨 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

看不到離子符號(hào)的離子方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一。要正確書(shū)寫(xiě)好離子方程式，必須弄清哪些反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，哪些物質(zhì)應(yīng)寫(xiě)分子式。凡是電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都 [閱讀全文]

2009-10-12標(biāo)簽： 方程式

高考熱點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類(lèi)型的 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

不穩(wěn)定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HCl [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===Mg [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3( [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

F2+H2===2HFF2+Xe(過(guò)量)===XeF22F2（過(guò)量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2N [閱讀全文]

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高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)：七、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析點(diǎn)擊下載：files.eduu.com/down.php [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

氫、氧、水、過(guò)氧化氫1、鐵與氧氣點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O42、向雙氧水中加入二氧化錳2H2O2====2H2O+O2（二氧化錳是催化劑）堿金屬1、鈉和水2Na+2H2o=2NaOH+H22、鈉放在空氣中4Na+O2=2Na2O3 [閱讀全文]

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碳、硅1、一氧化碳與氧氣2CO+O2=CO2(點(diǎn)燃)2、一氧化碳與氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳與水CO2+H2o=H2CO3(這個(gè)都不會(huì)，服了)4、二氧化碳與過(guò)氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二 [閱讀全文]

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氧族1、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液SO2+Na [閱讀全文]

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氮族1、氮?dú)夂蜌錃釴2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)2、氮?dú)夂脱鯕釴2+O2=2NO(放電)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨氣和氯化氫N(xiāo)H3+HCl=NH4Cl5、氨氣和水NH3+H2O=NH3?H2O（可逆）6、 [閱讀全文]

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化學(xué)反應(yīng)方程式:a氧化鋁與鹽酸AL2O3+6HCL==2ALCL3+3H2Ob氧化鋁與氫氧化鈉AL2O3+2NAOH==2NAALO2+H2Oc氫氧化鋁與鹽酸AL(OH)3+3HCL==ALCL3+3H2Od氫氧化鋁與氫氧化鈉AL(OH)3+NAOH==NAALO2 [閱讀全文]

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分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO [閱讀全文]

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氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO [閱讀全文]

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置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H23、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H24、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu [閱讀全文]

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分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O22、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O23、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO25、 [閱讀全文]

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化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P [閱讀全文]

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1、碳酸氫鈣溶液受熱分解Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2o2、氯化鎂和氨水MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl3、鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H24、鋁熱反應(yīng)4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫 [閱讀全文]

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高二化學(xué)第一章化學(xué)方程式總結(jié)1、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)：N2＋3H22NH32、氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N2＋O22NO3、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO24、磷與氧氣的反應(yīng)：4P＋5O22P2O55、五氧化二 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

1、一氧化碳與氧氣2CO+O2=CO2(點(diǎn)燃)2、一氧化碳與氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳與水CO2+H2o=H2CO3(這個(gè)都不會(huì)，服了)4、二氧化碳與過(guò)氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二氧化碳 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

堿金屬1、鈉和水2Na+2H2o=2NaOH+H22、鈉放在空氣中4Na+O2=2Na2O2、電解熔融氯化鈉2NaCl=2Na+Cl2(熔融,電解) [閱讀全文]

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氫、氧、水、過(guò)氧化氫1、鐵與氧氣點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O42、向雙氧水中加入二氧化錳2H2O2====2H2O+O2（二氧化錳是催化劑） [閱讀全文]

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碳、硅1、一氧化碳與氧氣2CO+O2=CO2(點(diǎn)燃)2、一氧化碳與氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳與水CO2+H2o=H2CO3(這個(gè)都不會(huì)，服了)4、二氧化碳與過(guò)氧化鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二 [閱讀全文]

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氧族1、二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉溶液SO2+Na [閱讀全文]

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氮族1、氮?dú)夂蜌錃釴2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)2、氮?dú)夂脱鯕釴2+O2=2NO(放電)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨氣和氯化氫N(xiāo)H3+HCl=NH4Cl5、氨氣和水NH3+H2O=NH3H2O（可逆）6、氯 [閱讀全文]

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第三章金屬及其化合物-1-堿金屬Na(活潑)1,鈉露置空氣中變暗,4Na+O2=2Na2O2,鈉的燃燒,2Na+O2Na2O2(淡黃色)3,鈉投入水中,2Na+2H2O=2NaOH+H24,鈉投入硫酸銅溶液中,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 [閱讀全文]

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鹵素：12.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無(wú)色，密度比水大；苯也是無(wú)色液體，密度比水校液溴常用水封存，液溴層是在最下 [閱讀全文]

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堿金屬：1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰；同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2。鋰燃 [閱讀全文]

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1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO25 [閱讀全文]

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鹽1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng) [閱讀全文]

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堿低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O [閱讀全文]

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含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,熱的HClO4氧化 [閱讀全文]

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金屬氧化物1,低價(jià)態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反應(yīng)用于制備N(xiāo)a2O）MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O [閱讀全文]

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金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）== [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(過(guò)量)===XeF22F2（過(guò)量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO紅色金屬變 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

其它反應(yīng)：1．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO32．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)23．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH4．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO45．硫酸銅晶體受熱分解 [閱讀全文]

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鹽+鹽-----兩種新鹽1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO32．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO42．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH [閱讀全文]

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酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽1．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO22．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO23．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

酸+堿--------鹽+水1．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O3．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

酸性氧化物+堿--------鹽+水1．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2S [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

堿性氧化物+酸--------鹽+水1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O4.氧 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3) [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H23.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H24.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25.鋅和稀 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO23.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO24.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO25. [閱讀全文]

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幾個(gè)分解反應(yīng)：1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O22.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO23.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O24.加熱高錳酸鉀：2KM [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H223、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加 [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O218、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P [閱讀全文]

2009-10-10標(biāo)簽： 方程式

方程式:1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2C [閱讀全文]

2009-09-26標(biāo)簽： 方程式

一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型：1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32-=CO2+H2O2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類(lèi)水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+CH3COO-+ [閱讀全文]

2009-09-26標(biāo)簽： 方程式

在高考中，離子方程式一般以選擇題的形式出現(xiàn)，下面簡(jiǎn)述一下做此類(lèi)題的技巧：1.看是否符合客觀事實(shí)。如Fe與CI2反應(yīng)生成三價(jià)鐵而非二價(jià)鐵，CO2通入苯酚鈉中生成的是碳酸氫跟離子而非碳 [閱讀全文]

2009-09-26標(biāo)簽： 方程式

差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把差量看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng) [閱讀全文]

2009-09-14標(biāo)簽： 方程式

訓(xùn)練的首條原則就是會(huì)的題就做，不會(huì)的就過(guò)，在有限的時(shí)間內(nèi)把該會(huì)的一定全做完。時(shí)間富余，再去做還可能拿分的題。其次是講究方法。訓(xùn)練是要講究方法的，毫無(wú)章法地進(jìn)行訓(xùn)練，容易造 [閱讀全文]

2009-09-14標(biāo)簽： 方程式

反應(yīng)熱的單位是KJ/mol，它是能量單位和物質(zhì)的量單位的導(dǎo)出單位。這里的物質(zhì)的量度量對(duì)象是已配平的化學(xué)方程式包涵的特定條件下的指定微粒，包括反應(yīng)物、生成物、各物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化 [閱讀全文]

2009-09-09標(biāo)簽： 方程式

本實(shí)驗(yàn)將空氣溫度計(jì)作為簡(jiǎn)單的標(biāo)準(zhǔn)溫度計(jì)，用于校準(zhǔn)制成的熱敏電阻溫度計(jì)，目的是在實(shí)驗(yàn)室里學(xué)習(xí)測(cè)量溫度的理論。下式給出了溫度（單位為℃）的定義：其中，f為定義溫度時(shí)描述溫度材 [閱讀全文]

2009-09-09標(biāo)簽： 方程式

前邊的實(shí)驗(yàn)描述了定容空氣溫度計(jì)的簡(jiǎn)單操作，本實(shí)驗(yàn)將空氣溫度計(jì)作為簡(jiǎn)單的標(biāo)準(zhǔn)溫度計(jì)，用于校準(zhǔn)制成的熱敏電阻溫度計(jì)，目的是在實(shí)驗(yàn)室里學(xué)習(xí)測(cè)量溫度的理論。下式給出了溫度（單位為 [閱讀全文]

2009-09-09標(biāo)簽： 方程式

儀器本實(shí)驗(yàn)的困難在于保證蒸汽進(jìn)入量熱器時(shí)不帶進(jìn)在輸汽管中冷凝的熱水，因此，蒸汽發(fā)生器應(yīng)當(dāng)靠近量熱器使輸汽管道盡可能短些。實(shí)驗(yàn)步驟把蒸汽發(fā)生器放在離量熱器遠(yuǎn)一些的地方，點(diǎn)燃 [閱讀全文]