2025年高考“氨的還原性”知識點的擴充
來源：網(wǎng)絡整理 2024-11-18 11:54:47
[1]氨在純氧中燃燒
氨不能在空氣中燃燒，但可以在純氧內(nèi)燃燒：4NH3+3O2=2N2+6H2O(氧氣置換氮氣)。工業(yè)上制硝酸的氧化爐內(nèi)，大部分氨發(fā)生催化氧化反應(生成NO)，同時少部分氨發(fā)生上述氧化反應(生成N2)。
[2]氨被氯氣氧化
氨與氯氣不能共存：3Cl2+2NH3=N2+6HCl…(1)
若氨過量，又有：HCl+NH3=NH4Cl…(2)
總方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl…(3)
由反應方程式可知，若起始時Cl2與NH3的物質的量(體積)之比不同，則反應后剩余氣體的成分和體積各異。
[3]氨還原氧化銅
若將氨通過灼熱的氧化銅，則發(fā)生反應：3CuO+2NH3=（加熱）N2+3Cu+3H2O 氨能還原CuO，此原理可應用于實驗室制備氮氣，再進一步制取氮化鎂等化合物.
[4]氨還原NO，NO2等氮的氧化物
氨與具有一定氧化性的NO，NO2在一定條件下能發(fā)生如下反應： 4NH3+6NO=5N2+6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
通過歸中反應使NO和NO2轉化成了無毒、無污染的N2，因此，這是治理氮的氧化物造成的大氣污染的理想方法之一。
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