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首頁 > 高中頻道 > 高一化學學習方法 > 教你三步突破化學選擇題

教你三步突破化學選擇題

2020-03-06 22:10:42高考網(wǎng)整理


高考

  沒有好的高一,必然沒有好的高考;沒有高一的危機感和緊迫感,就沒有高三的從容自信!

  要想化學考試拿高分,選擇題非常重要。2020年高考化學選擇題將繼續(xù)突出化學主干知識的考查,如:氧化還原反應、離子反應、熱化學、阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律、電化學、化學反應速率和化學平衡等。小編結(jié)合化學選擇題的特點和類型,談一談如何利用三步突破化學選擇題,奪取高考勝利。

  類型一考查氧化還原反應的本質(zhì)

  物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性,元素的化合價處于最低價只具有還原性,中間價態(tài)既有氧化性,又有還原性。

  【萬能模板】

  步驟1:氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移,特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。

  步驟2:分析化學反應的遵循的原理和本質(zhì),通過氧化還原反應規(guī)律進行判斷。

  步驟3:通過舉反例,驗證各選項是否正確。

  類型二考查氧化還原反應的規(guī)律

  對有多種離子參加的氧化還原反應,要注意反應的順序問題,按“強先弱后”的原則來書寫或判斷,即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應,氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。一般說,氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì),還原性強的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

  【萬能模板】

  步驟1:認真審題,首先看離子反應哪些離子與氧化還原反應的關(guān)系,給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。

  (1)常見物質(zhì)氧化性順序:KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。

  (2)常見物質(zhì)還原性順序:Mn2+<Cl-<NO2<NO<SO2<Br-<Fe2+<Cu<I-<H2<Fe。

  步驟2:離子按照“先強后弱”的原則依次反應

  (1)常見離子氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

  (2)常見離子還原性:I->Fe2+>Br-

  步驟3:根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。

  類型三考查離子方程式的書寫

  對于復分解反應,按“以少定多”的原則來書寫,即以量少的反應物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么,以不足的物質(zhì)完全反應為根據(jù)寫出對應的化學反應方程式,再改寫成離子方程式,防止出差錯。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應,其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質(zhì)其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學式相符合。

  【萬能模板】

  步驟1:審清題目,明確有哪些離子參加反應,哪種反應物用量不足。涉及氧化還原的離子反應,還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序。

  步驟2:按照不足量的反應物離子配比書寫離子方程式。

  步驟3:根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式,最后檢查氣體、沉淀符號、反應條件等。

  類型四考查離子共存的正誤判斷

  【萬能模板】

  步驟1:認真審題,看清題目要求,是“大量共存”,還是“不能共存”,是“可能共存”,還是“一定共存”。

  步驟2:挖掘隱含條件,判斷溶液的酸堿性,有無顏色或其他限制條件。

  步驟3:根據(jù)離子共存知識,離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應,不發(fā)生絡合反應,綜合判斷。

  類型五考查對熱化學方程式中相關(guān)概念的理解

  【萬能模板】

  步驟1:根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O(l),這時的反應熱叫做中和熱。

  ①中和反應的實質(zhì)是H+和OH—反應生成H2O。若反應過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì)),則其反應熱不等于中和熱。

 、趯τ趶娝釓妷A的稀溶液反應,其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應,中和熱一般低于57.3KJ/mol。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應。

  步驟2:根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

 、偃紵裏崾且1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫燃燒熱的化學方程式時,一般以燃燒物前系數(shù)為1的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。

  ②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,例如C→CO2,H→H2O(l)等。

  步驟3:不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷是吸熱反應和放熱反應,因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應,如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應的進行,但屬于放熱反應,只有哪些需持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應,而那些只是通過加熱來引起反應,反應開始后則無須加熱的反應,則屬放熱反應。

  類型六考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

  【萬能模板】

  步驟1:熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù):

  (1)1molH2、O2、P4分別含有1molH-H鍵、1molO=O鍵、6molP-P鍵;

  (2)1molH2O中含有2molO-H鍵;1molNH3含有3molN-H鍵;1molCH4含有4molC-H鍵;1molSiO2含有4molSi-O鍵。

  步驟2:弱電解質(zhì)不能完成電離,如CH3COOH、HF等;弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應,如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。

  步驟3:幾類?挤磻娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的求算:

  (1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中,HCl中Cl的化合價為-1價,KClO3中Cl的化合價為+5價,它們發(fā)生歸中反應生成Cl2,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

  (2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,在反應中1mol氯氣參加反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA;類似情況還有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

  類型七考查微粒半徑大小比較

  【萬能模板】

  步驟1:首先確定微粒是同周期元素,還是同主族元素的。

  步驟2:若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少,若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

  步驟3:若電子層結(jié)構(gòu)相同,則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷。

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