高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法：建立化學(xué)“詞匯庫”
2020-03-06 21:15:07高考網(wǎng)整理
沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機(jī)感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！
第一部分，追根溯源，掌握離子方程式的“拆與不拆”
在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，我們得知離子方程式是表示在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的一類化學(xué)用語，例如鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)際上Cl-和Na+并沒有發(fā)生變化，溶液中只發(fā)生了H++OH-==H2O的過程，那么我們說后者就是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
而要寫對(duì)離子方程式，明確物質(zhì)在水中的存在形式是首要問題，也就是我們所說的“拆”
我們要把能“拆”的物質(zhì)寫成離子形式，不能“拆”的物質(zhì)則照抄下來。某物質(zhì)之所以能“拆”，是因?yàn)樗谒芤褐惺峭耆匾噪x子形式存在，參加反應(yīng)的不是物質(zhì)整體，而是它電離出來的離子，所以，結(jié)合之前學(xué)習(xí)的電解質(zhì)/非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，在水溶液中能完全以離子形式存在的物質(zhì)，即為可溶的強(qiáng)電解質(zhì)。以此為基礎(chǔ)，我們可以得出如下的相互串聯(lián)的概念網(wǎng)絡(luò)：
這個(gè)導(dǎo)圖的形成過程是這樣的：首先我們根據(jù)“可溶的強(qiáng)電解質(zhì)”這一要求聯(lián)想到強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，而由此又引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本題，層層遞進(jìn)，在掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)概念時(shí)，我們會(huì)記憶六強(qiáng)酸和四強(qiáng)堿，它們?nèi)强扇苡谒膹?qiáng)電解質(zhì)，那么最后一類可拆的物質(zhì)就是可溶鹽了，在掌握鹽類溶解性過后，這一塊兒的知識(shí)點(diǎn)我們就形成了回路，可以支撐一個(gè)比較完整的知識(shí)體系了。
從上圖可知，在分析某物質(zhì)是否可拆時(shí)，只需要看它是否位列六強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿或可溶鹽中即可，圖中我們還編輯了一段“口訣”來方便孩子們記憶鹽類溶解性，相信可以很好地輔助大家掌握是否該“拆”的內(nèi)容。
第二部分，活用比喻，理清“兩劑兩產(chǎn)物”的邏輯關(guān)系
在這一部分的知識(shí)學(xué)習(xí)中，不論初中我們選科情況如何，氧化還原的概念都面臨著初次接觸或者徹底更新。對(duì)于兩劑兩產(chǎn)物的判定以及它們與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)變化的關(guān)系都是我們這一學(xué)段需要重點(diǎn)掌握的內(nèi)容，說這個(gè)知識(shí)點(diǎn)決定著我們期中考試的發(fā)揮優(yōu)劣，也實(shí)不為過。
兩劑兩產(chǎn)物，即氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，以及還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物。它們的名字十分接近，概念卻截然相反，給新生們學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)帶來了麻煩。在這里，我們不妨用一種比喻的方式來認(rèn)識(shí)這兩對(duì)概念：
氧化劑和還原劑，是一對(duì)將要發(fā)生“搶奪事件”的路人，在這里，氧化劑十分“粗魯”，它從還原劑手中搶奪了電子，此時(shí)，還原劑是比較“弱勢(shì)”的一方，它沒法守住自己的電子，只得被氧化劑奪走，從而在反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。
而在這一搶奪事件發(fā)生的過程中，氧化劑由于“做了壞事”，所以“道德評(píng)分”要降低，也就是化合價(jià)會(huì)降低，而作為與之對(duì)應(yīng)的，還原劑的化合價(jià)則會(huì)升高。
反應(yīng)過后，氧化劑由于得到了電子，心滿意足，回到了比較“善良”的樣子，所以它變成了還原產(chǎn)物，而還原劑由于遭到“欺負(fù)”，懷恨在心，總會(huì)想辦法找回自己失去的東西，所以漸漸“變壞”，則得到了氧化產(chǎn)物。
在上面的故事中，我們可以看到，“氧化”一詞是“壞人、壞事(被氧化)”的代名詞，而“還原”一詞，則是“弱勢(shì)、無辜”的代表，(注意，這里只是方便記憶，化學(xué)中是不存在感情的哦，化學(xué)物質(zhì)都是沒有感情的機(jī)器)。那么當(dāng)我們腦海中對(duì)這兩個(gè)詞形成印象之后，這兩對(duì)概念對(duì)我們來說就不再容易混淆了，總結(jié)如下：
氧化劑(壞人)有氧化性(侵略性)→得電子(搶東西)→化合價(jià)降低(道德評(píng)分下降)→被還原(心滿意足)，得到還原產(chǎn)物(回歸善良);
還原劑(弱者)有還原性(被侵略)→失電子(丟東西)→化合價(jià)升高(與氧化劑相對(duì))→被氧化(被欺負(fù))，得到氧化產(chǎn)物(懷恨在心)
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