高考化學(xué)解題技巧：拆的妙用

　　"拆"在化學(xué)計(jì)算中的妙用

　　類型一 溶液中的相關(guān)計(jì)算

　　例1 已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。一定質(zhì)量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t℃恰好飽和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na2SO3·7H2O（摩爾質(zhì)量為252g·mol－1）的質(zhì)量是

　　A  200a/ (100-s) g           B．100a/(100+s) g

　　C．200a/(100+S) g          D．100a/(100-s) g

　　解題依據(jù)：t℃時(shí)，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，與溶液的體積無(wú)關(guān)

　　解析：把原溶液拆成兩部分，一部分為飽和溶液，一部分為水。設(shè)此水的質(zhì)量為xg，則依據(jù)t℃時(shí)，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等可列等式： a / x= S /100，

　　x= 100a / S g, 以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好飽和。設(shè)Na2SO3·7H2O的質(zhì)量為yg,即yg Na2SO3·7H2O溶解在xg水中也達(dá)飽和。則S /100= （y/2）/ （x + y/2）所以選A

　　點(diǎn)評(píng)：拆在不飽和溶液蒸發(fā)或再加溶質(zhì)時(shí)變成飽和溶液的計(jì)算中運(yùn)用廣泛。常把不飽和溶液拆成飽和溶液和水兩部分，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。

　　例2  將3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混合，若混合后溶液的密度為ρg/㎝3.則溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

　　A等于20ρa/98     B小于20ρa/98     C大于20ρa/98     D 無(wú)法比較

　　解題依據(jù)：①兩溶液混合其溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之和

　�、诹蛩岬臐舛仍酱�，密度越小 ③ C=1000ρw/M

　　解析：據(jù)③可知，要求硫酸的物質(zhì)的量濃度，可先求混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

　　設(shè)3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液的密度分別是ρ1，ρ2，其體積為1，則

　　w =（ρ1×1×3a%+ρ2×1×a%）/（ρ1×1+ρ2×1）

　　=（ρ1×3a%+ρ2×a%）/（ρ1+ρ2）此時(shí)把3a%拆成2a%+a%

　　=〔ρ1×（2a%+a%）+ρ2×a%〕/（ρ1+ρ2）

　　=  a% +(ρ1×2a%) /（ρ1+ρ2）＞2a%

　　所以選C

　　點(diǎn)評(píng)：相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液等體積混合（質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A和B，A>B），求其混合后的濃度，先根據(jù)濃度公式列出等式，再用拆的方法，即把質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的A拆成兩部分，即A=B+C,然后整理上述濃度的等式，這樣變形便于計(jì)算。