高考幫直播答疑總結(jié)：寒假尾聲的化學(xué)復(fù)習(xí)策略

　　寒假快要結(jié)束了，你有沒(méi)有在寒假中好好復(fù)習(xí)呢？下面我們邀請(qǐng)愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行寒假尾聲化學(xué)學(xué)科的復(fù)習(xí)策略答疑！

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：老師，能做合金的金屬與不能做合金的金屬相比有什么特點(diǎn)嗎

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：你是問(wèn)合金與組成合金的組分金屬相比較么？合金比各組分金屬的硬度要大，但是熔沸點(diǎn)低

　　問(wèn)題2：老師，原理那塊的加壓等什么的條件使平衡到底向哪邊移動(dòng)，還有那個(gè)水的電解和鹽的電離除了那三大守恒還有什么別的知識(shí)點(diǎn)或解題題型嗎？求老師幫忙

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向移動(dòng)，恒容通入惰性氣體壓強(qiáng)不變，恒壓通入惰性氣體視為壓強(qiáng)減小。

　　對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題3：還有，為什么當(dāng)溶液中堿性增加時(shí)，漂白作用進(jìn)行的很緩慢。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：你是說(shuō)次氯酸么？堿性增強(qiáng)次氯酸基本都變成次氯酸跟，所以漂白性降低

　　問(wèn)題4：謝謝老師，那為什么二氧化硫只能使紫色石蕊溶液變紅而不能使其褪色?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：因?yàn)槎�氧化硫的漂白性是與某些有色物質(zhì)發(fā)生簡(jiǎn)單的化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以它只能是某些有色物質(zhì)暫時(shí)性褪色，久置或加熱顏色又會(huì)恢復(fù)，紫色石蕊不在二氧化硫的漂白范圍之內(nèi)，當(dāng)然二氧化硫溶于水變成亞硫酸，所以使石蕊變紅

　　問(wèn)題5：還有，為什么漂白精失效原因是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳接觸?是只有生成了次氯酸才有漂白性還是只要含有次氯酸根離子就具有漂白性?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：一般我們認(rèn)為次氯酸才有漂白性，換句話說(shuō)得酸性環(huán)境。

　　漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，吸收二氧化碳變成次氯酸，見(jiàn)光分解為稀鹽酸和氧氣，如果久置于空氣中則基本全部分解沒(méi)了，所以失效

　　問(wèn)題6：老師，Br在ccl4和汽油中，分別是什么顏色?

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：濃為紅棕色，稀為橙紅色

　　問(wèn)題7：請(qǐng)問(wèn)，化學(xué)反應(yīng)的生成物是化學(xué)方程中的生成物還是離子方程中的生成物？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：本質(zhì)看離子

　　問(wèn)題8：哪些酸不能使石蕊變紅呀？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：高中要求掌握的是苯酚、氫氧化鋁、硅酸

　　問(wèn)題9：二氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式，分不分過(guò)量啥的，怎么寫(xiě)呢？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：分，類(lèi)似二氧化碳，二氧化硫不足產(chǎn)物亞硫酸鈉，二氧化硫過(guò)量亞硫酸氫鈉

　　問(wèn)題10：鹽類(lèi)水解應(yīng)如何學(xué)習(xí)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題11：醇的這一塊知識(shí)不是很懂

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：1.置換反應(yīng)：與鈉單質(zhì)的反應(yīng)

　　2.取代反應(yīng)：(1)酯化反應(yīng)：與酸的反應(yīng)(2)分子之間脫水：醇與醇分子之間脫去一分子水(3)與HBr溶液反應(yīng)

　　3.氧化反應(yīng)：(1)燃燒(2)催化氧化(3)與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

　　4.消去反應(yīng)

　　問(wèn)題12：有機(jī)感覺(jué)一團(tuán)糟

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對(duì)方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過(guò)的題目，尤其是考查頻率較高的知識(shí)點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見(jiàn)到后要會(huì)思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

　　做推斷題的時(shí)候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等