標(biāo)題形式 文章列表

• 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解：化學(xué)離子共存 2018-09-30

  1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共

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• 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化學(xué) 2018-09-30

  有機(jī)化學(xué)： 1 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍(lán) 2 能使溴水褪色的 烯、炔(苯、烷不能) 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔(苯、烷不能) 4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的(如烯) 5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇(濃硫酸，

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• 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)離子方程式大全 2018-09-30

  1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通

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• 高二化學(xué)之化學(xué)反應(yīng)的方向（熵焓論） 2018-02-01

  一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生，取決于熵變和焓變，即化學(xué)反應(yīng)的方向取決于熵變和焓變。 熵變大于零，也就是混亂度增加，有利于化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，焓變小于零，也就是放熱反應(yīng)，有利于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)發(fā)生。 因此，一個(gè)反應(yīng)如果

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• 高二化學(xué)之化學(xué)平衡疑點(diǎn)解析 2018-02-01

  1某溫度下，某一固定容器中進(jìn)行的aA(g)+bB(g) = cC(g) 的可逆反應(yīng)，若某氣體的體積分?jǐn)?shù)不變，則該反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？ 經(jīng)常在題目中看到當(dāng)某氣體的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，即認(rèn)定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了

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• 高二化學(xué)快速提高學(xué)習(xí)效率的口訣記憶法！ 2018-02-01

  導(dǎo)讀：很多人說，化學(xué)是高中理科中的文科。也就是說，化學(xué)雖屬理科，可也如同文科一樣，要背、要記的東西不少。不少同學(xué)就是因常見的化學(xué)元素等記不住而開始厭惡學(xué)。既然如此，編些好記好背的口訣，輔助大家學(xué)習(xí)，當(dāng)

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• 高二化學(xué)：易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)整理 2018-01-30

  物質(zhì)分類中的 不一定 1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭�種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。 2。用同一化學(xué)式

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• 高二化學(xué)：有機(jī)化學(xué)�？贾�識(shí)點(diǎn) 2018-01-30

  有機(jī)化學(xué)的�？贾�識(shí)點(diǎn)： 1.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。 2.能發(fā)生顯色反應(yīng)的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍(lán)色;蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色;多元醇遇Cu(OH)2顯絳藍(lán)色。

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• 高二怎么才能快速提高化學(xué)成績(jī)？ 2018-01-23

  一、掌握好化學(xué)方程式 化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。 在背化學(xué)

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• 原電池正、負(fù)極判斷的七種方法 2016-11-23

  (1)根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷 一般相對(duì)較活潑的金屬為負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷 在外電路，電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。 (3)根據(jù)原電池

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• 高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法淺談 2016-10-31

  技巧一：形成網(wǎng)絡(luò)，優(yōu)化憶 技巧二：突出關(guān)鍵，濃縮記憶 技巧三：分析對(duì)比，理解記憶 技巧四：形象比喻，增強(qiáng)記憶 技巧五：口訣韻語，靈活記憶 技巧六：前后聯(lián)想，鞏固記憶 化學(xué)是一門記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué) ，這也許不太

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• 高二化學(xué)學(xué)習(xí)方法：獲取高分秘訣 2015-08-19

  1、重視課本知識(shí)，多思多問。 許多學(xué)生對(duì)課本不屑一顧，說課本內(nèi)容簡(jiǎn)單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風(fēng)似地買競(jìng)賽書、大學(xué)課本，實(shí)際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。 比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代

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• 簡(jiǎn)述高二化學(xué)學(xué)習(xí)方法 2015-08-19

  各個(gè)章節(jié)的重點(diǎn)要心中有數(shù) 高二化學(xué)第二章《化學(xué)平衡》及第三章《電離平衡》是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論知識(shí)，也是本學(xué)年學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，教材理論性強(qiáng)，抽象難懂.學(xué)好這兩章才能更好地培養(yǎng)自己分析能力和解決問題

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• 高中化學(xué)知識(shí)速記：口訣記憶法 2015-08-14

  高二化學(xué)學(xué)習(xí)口訣記憶法，幫助我們快速記憶化學(xué)知識(shí)。 干燥氣體： 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。 硫的物理性質(zhì)： 黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化

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• 高二化學(xué)(理)學(xué)習(xí)方法：學(xué)會(huì)掌握“7會(huì)” 2015-08-14

  高二是高中學(xué)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，不僅課程任務(wù)重，而且很大程度上決定著學(xué)生今后的發(fā)展方向，以及能否考入理想的大學(xué)。有著豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的老師，向大家傳授高二各學(xué)科學(xué)習(xí)技巧，希望對(duì)高二學(xué)生掌握良好的學(xué)習(xí)方法、提高

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• 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：顏色 2015-08-10

  高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺綠色Fe3O4 黑色晶體 Fe（OH）2 白色沉淀Fe3+ 黃色Fe（OH）3 紅褐色沉淀Fe（SCN）3 血紅色溶液 FeO 黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2 淡

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• 高二化學(xué)專項(xiàng)輔導(dǎo)：各類化合物的鑒別 2015-08-10

  高二化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容涉及到烴、醇等，知識(shí)系統(tǒng)更為復(fù)雜。各類型化學(xué)物的作用有很大不同，本文為你支招怎樣鑒別各類化學(xué)物。 1.烯烴、二烯、炔烴： （1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 （2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.

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• 高二化學(xué)復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的25個(gè)重要考點(diǎn) 2015-07-29

  考試復(fù)習(xí)時(shí),如果能緊抓住考點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)這樣能提高復(fù)習(xí)效率。本文為大家羅列了高二化學(xué)中常見的考點(diǎn),希望對(duì)大家復(fù)習(xí)有所幫助。 1)阿伏加德羅常數(shù); 2)氧化還原反應(yīng); 3)離子反應(yīng)、離子方程式; 4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變

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• 高二化學(xué)復(fù)習(xí)的四種基本類型詳解 2015-07-28

  復(fù)習(xí)能夠使學(xué)生鞏固和掌握所學(xué)的知識(shí)技能，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備，能夠使他們學(xué)到的知識(shí)技能系統(tǒng)化、規(guī)律化和簡(jiǎn)明化，幫助他們把學(xué)到的知識(shí)技能相互聯(lián)系、進(jìn)行綜合，進(jìn)一步發(fā)展和深化，提高學(xué)習(xí)水平，培養(yǎng)和發(fā)展他

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• 專項(xiàng)輔導(dǎo)：高二化學(xué)各類化合物的鑒別 2011-10-09

  1.烯烴、二烯、炔烴： (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴： (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。 3.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可

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• 方法推薦：高中化學(xué)知識(shí)的趣味記憶法 2011-10-08

  趣味的東西能引起興趣，導(dǎo)致神經(jīng)興奮，激起學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，創(chuàng)造最佳的記憶心理狀態(tài)，易于記憶，并能牢固保持。因此，在學(xué)習(xí)的過程中，應(yīng)該把一些枯燥無味難于記憶的化學(xué)知識(shí)盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比

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• 專項(xiàng)輔導(dǎo)：化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的考查方式 2011-09-23

  導(dǎo)語：化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是高考必考內(nèi)容，認(rèn)真分析近幾年高考化學(xué)試題，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)。它的考查方式主要有以下幾種： 一、考查計(jì)量?jī)x器的特點(diǎn)和使用 了解常見儀器的主要

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• 知識(shí)匯總：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用玻璃儀器及使用 2011-09-23

  導(dǎo)語：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)我們用過了很多化學(xué)儀器，高考網(wǎng)為大家準(zhǔn)備了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用玻璃儀器的使用方法，希望對(duì)大家有幫助。 相關(guān)閱讀： 知識(shí)總結(jié)：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象大全 方法指導(dǎo)：高中化學(xué)巧用轉(zhuǎn)換法速解有機(jī)題

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• 知識(shí)總結(jié)：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象大全 2011-09-14

  1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

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• 專題輔導(dǎo)：巧解有關(guān)金屬的計(jì)算題 2011-09-09

  高中化學(xué)計(jì)算題的解題方法有多種，其中最重要的一種是守恒法，這種方法常常能快速，準(zhǔn)確地解出較難的計(jì)算題。 一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合 例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g （1）計(jì)算

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• 專題輔導(dǎo)：例析溶液中離子組成的判斷方法 2011-09-09

  電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的離子在溶液中是不能大量共存的。根據(jù)溶液特征判斷溶液中離子組成是高中化學(xué)�？碱}型之一，是離子反應(yīng)重要的考查方式，不同題意方法有多種，今就判斷溶

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• 方法指導(dǎo)：高中化學(xué)巧用轉(zhuǎn)換法速解有機(jī)題 2011-09-09

  在解有機(jī)計(jì)算型選擇題時(shí)，若用常規(guī)解法就會(huì)很繁瑣，費(fèi)時(shí)費(fèi)力，如果巧用 轉(zhuǎn)換法 解題，則可達(dá)到化難為易，簡(jiǎn)捷快速之目的。 例1. 室溫下，測(cè)得甲醛、乙醛和丙酮組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，則該混合物的

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• 高二化學(xué)復(fù)習(xí)中需注意的25個(gè)考點(diǎn) 2011-09-02

  導(dǎo)語：高考網(wǎng)為大家羅列了25個(gè)化學(xué)考試中的常見知識(shí)點(diǎn)，在進(jìn)行化學(xué)復(fù)習(xí)的過程中，應(yīng)予以重視，一下是具體內(nèi)容。 以下是高考常見的考點(diǎn)： 1)阿伏加德羅常數(shù); 2)氧化還原反應(yīng); 3)離子反應(yīng)、離子方程式; 4)溶液、離子

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• 高二化學(xué)選修3《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)講解 2011-09-01

  導(dǎo)語：分子是由原子組成的，我們已經(jīng)學(xué)過了原子的性質(zhì)了，那么分子的性質(zhì)和原子間有什么聯(lián)系？學(xué)完這一課，給出你的答案。 請(qǐng)下載附件： 高二化學(xué)《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)講解 （本地下載在線閱讀New�。�

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• 高中化學(xué)經(jīng)典例題及解析：關(guān)于氮氧化合物 2011-08-31

  高中化學(xué)經(jīng)典例題：將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測(cè)定）則該氮氧化物的化學(xué)式為？ 高中化學(xué)經(jīng)典例題解析： 氮的氧化物與足量銅粉反應(yīng)，生成的氣體是氮

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