高中學(xué)化學(xué)一定要培養(yǎng)這6種化學(xué)思維
2024-09-06 19:19:50網(wǎng)絡(luò)整理
沒(méi)有好的高一,必然沒(méi)有好的高考;沒(méi)有高一的危機(jī)感和緊迫感,就沒(méi)有高三的從容自信!
化學(xué)這門(mén)課程想要學(xué)得好,
聽(tīng)懂老師講課是第一步,而且僅僅是第一步。
但若要進(jìn)階就必須修煉心法。
學(xué)習(xí)化學(xué)的心法即思維方法。
神秘思維方法
6則大公開(kāi)
1
計(jì)算中的守恒思想
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新結(jié)合,
質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變,
在配制或稀釋溶液或濃縮溶液(溶質(zhì)難揮發(fā))過(guò)程中,
溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”。
化學(xué)計(jì)算中的物質(zhì)微粒的守恒思想
是迅速解答計(jì)算題的利器,
理解了“質(zhì)量守恒法”、“原子守恒法”、“電子守恒”及“電荷守恒”、“物料守恒”,舉一反三soeasy。
2
化學(xué)計(jì)算中的差量法
差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系,
列出比例式求解的解題方法。
1.原理:
化學(xué)變化中某些物質(zhì)差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比,
差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的一種方法。
差量法的實(shí)質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”,
把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式,
即:
a︰b=c︰d=(a-c)︰(b—d)。
2.解題:
根據(jù)題意確定“理論差量”,
再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,
列出比例式,然后求解。
3.類(lèi)型題:
質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差、
關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計(jì)算、
有關(guān)氣體的化學(xué)平衡計(jì)算、天平平衡的計(jì)算。
4.注意:
任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,
均可能找到一個(gè)或多個(gè)有關(guān)量的差值,
因此運(yùn)用此法解題時(shí),必須仔細(xì)分析題意,
理清思路,選好有關(guān)物理量的差量。
3
“建立模型”法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一,
是中學(xué)化學(xué)重要的一個(gè)基本理論知識(shí),
它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。
也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容,
經(jīng)常和其它知識(shí)綜合在一起考察。
由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象,
對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)一直是一個(gè)難點(diǎn),
然而,對(duì)于一些抽象的問(wèn)題,
如果我們能建立具體的思維模型,
會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單、明了化,
這種方法稱(chēng)為“建立模型法”。
包括:
用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;
用于化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題;
用于轉(zhuǎn)化率變化的問(wèn)題;
利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題;
歸納與演繹--等效平衡
4
化學(xué)反應(yīng)速率中的“控制變量”法
化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯(cuò)綜復(fù)雜的,
并且被研究的對(duì)象也不是孤立的,
總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系,
因此要想精確地把握研究對(duì)象的各種特性,
弄清事物變化的原因和規(guī)律,
單靠自然條件下整體研究對(duì)象時(shí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,
還必須對(duì)研究對(duì)象施加人為的影響,
造成特定的便于觀察的條件,
這就是控制變量的思想。
控制變量思想
是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法,
對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制,
以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。
實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于
它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對(duì)象,
這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。
在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí),
由于外界影響因素較多,
故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
因此,變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分,
在高考題中近幾年也考查較多,
且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。
這類(lèi)題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段,
模擬科學(xué)探究過(guò)程對(duì)小課題展開(kāi)研究。
盡管涉及因素較多,有其復(fù)雜性,
但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br />
5
電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧
1、原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
2、電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電解池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法
3、可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
4、特殊情況電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
(1)注意溶液中的離子濃度的改變會(huì)引起離子放電順序的改變,
溶液中的離子濃度改變,有時(shí)可導(dǎo)致離子放電順序的改變。
(2)注意電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變,
在原電池中,一般較活潑金屬作負(fù)極,
但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí),較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。
(3)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變,
一些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性,
雖不會(huì)改變電池的正負(fù)極,但卻改變了電極反應(yīng)。
6
常見(jiàn)物質(zhì)的制備基本思維方法
包括
易水解的鹽酸鹽的制備
海水的綜合利用
溴、鎂、從鋁土礦到鋁
氨堿法和侯氏制堿法、氯堿工業(yè)
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