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高一化學(xué)應(yīng)該知道的元素及其化合物易錯知識點

2024-09-06 16:05:04網(wǎng)絡(luò)整理


高考

  提升成績的一種有效方法就是從錯題入手,將易錯題、易錯知識點重點掌握,避免再次出錯。下面就高一上學(xué)期期中考試中元素及其化合物的易錯知識點進(jìn)行總結(jié),希望能夠幫助同學(xué)們提升化學(xué)成績。

  1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1:2,因此混合物中陰離子與陽離子的個數(shù)比仍為1:2。

  2、Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng),滴加順序不同,發(fā)生的反應(yīng)不同,碳酸鈉滴加到鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當(dāng)n((HCl):n(Na2CO3)<2時,不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

  3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體,由于鎂離子的水解,可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

  若要得到無水MgCl2,則需要在HCl氛圍中加熱。

  4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中,過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH,碳酸鈉發(fā)生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液中陰離子大于0.01mol,NaCl溶液中的Cl-為0.01mol,因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

  5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,還原性:Cu>Fe2+。并不能得到鐵單質(zhì),所以還原性(金屬性)Fe>Cu。

  6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,酸性:HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,碳酸鈉與HClO發(fā)生反應(yīng)。

  7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,又能夠除去混有的HCl,可用排飽和食鹽水集氣法收集。

  8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強,熱穩(wěn)定性減弱。

  9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,硅酸鈉是離子化合物,只能說溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SiO3

  10、這里利用的是SO2的還原性,5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

  11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生BaSO4沉淀,3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀,CaCO3溶于鹽酸中。

  12、實驗室在固體加熱時制氨氣,不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體,可能產(chǎn)生爆炸,而NaOH堿性很強,會腐蝕玻璃,使試管破裂。

  13、碳和銅與濃硝酸反應(yīng),均以1:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。

  14、1molCl2與足量的鐵反應(yīng),只能生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中,鐵過量時生成FeCl2。

  15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時,陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+,Cu2+→Cu,H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。

  16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。

  17、根據(jù)反應(yīng)中元素的價態(tài)變化,不難做出判斷。

  18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅,鉆石的成分是金剛石。

  19、為確認(rèn)銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4,應(yīng)將試管里的液體加入到水中。

  20、C60以分子間作用力形成分子晶體,在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(yīng)(寫寫反應(yīng)式)。

  21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層,氮氧化物如NO2會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧(產(chǎn)生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線,保護(hù)地球;地面上的臭氧與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用,產(chǎn)生有毒的煙霧,對人體健康、植物生長等都有很大的危害。

  22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應(yīng)后,溶液中一定有Fe(NO3)2,剩余金屬一定有銅,再加入少量稀硫酸,又能構(gòu)成“H++NO3-”強氧化性溶液,銅能繼續(xù)反應(yīng),使金屬質(zhì)量減少,所以一定是m1>m2。

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