2025年高考高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全

對(duì)于高考的化學(xué)來(lái)說(shuō)，想要提高成績(jī)，就要掌握高考化學(xué)中的高頻考點(diǎn)，那么化學(xué)中有哪些常考的知識(shí)點(diǎn)呢?小編為大家整理了一些。

高考化學(xué)高頻考點(diǎn)匯總

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

七、pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程

(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題

九、電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

十、鹽類(lèi)的水解

(1)鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

十三、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

十四、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線(xiàn)”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見(jiàn)氣體的制備方法。

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

十八化學(xué)計(jì)算

(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。

學(xué)會(huì)化學(xué)中量變與質(zhì)變的思想

哲學(xué)中明確告訴人們，化學(xué)的物質(zhì)量的積累必然會(huì)達(dá)到質(zhì)的飛躍。中學(xué)化學(xué)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)物的量的多少，如足量，適量，少量必然會(huì)引起生成物的改變。石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w的多少，會(huì)引起生成物的改變。另外，如碳和氧氣，硫化氫和氧氣，鐵與硝酸，三氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸，濃硫酸和酒精制備乙烯氣體時(shí)170℃和140℃會(huì)生成不同物質(zhì)。P2O5與冷水和熱水反應(yīng)的產(chǎn)物不同等等。這一思想的培養(yǎng)可以提高學(xué)生的智力水平，對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)很有幫助。

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