高考化學(xué)高頻考點(diǎn)&解題思路-考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

　　★步驟1

　　根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

　�、僦泻头磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

　�、趯�(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

　　★步驟2

　　根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

　�、偃紵裏崾且�1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　�、谌紵�產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

　　★步驟3

　　不能通過(guò)看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來(lái)判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過(guò)加熱來(lái)引起反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始后則無(wú)須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。