高中化學(xué)：�？家族e易混淆知識點清單 1

　　技巧1化學(xué)基本概念的分析與判斷

　�。薄⒒瘜W(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。

　　經(jīng)典題：

　　例題1：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）

　　A．甘油加水作護(hù)膚劑

　　B．用明礬凈化水

　　C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

　　D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

　　方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項分別進(jìn)行分析。

　　捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

　　總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。

　　例題2：下列電子式書寫錯誤的是().圖片

　　方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對題中選項逐一分析的。

　　捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個負(fù)電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A。

　　總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。

　　例題3：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是()

　　A．空氣B．石蠟C．氨水D．二氧化氮氣體

　　方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。

　　捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D。

　　總結(jié)：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處

　　技巧2物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

　　２、“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。

　　對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。

　　對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。

　　經(jīng)典題：

　　例題1：在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）

　　A.最終得到白色沉淀和無色溶液

　　B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

　　C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol

　　D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1

　　方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

　　捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

　　總結(jié)：這是集化學(xué)計算，實驗現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

　　例題2：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

　　B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

　　C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

　　D.在1L2mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

　　方法：根據(jù)題意對選項逐一化解。

　　捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A。

　　總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。

　　例題3：分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()

　　A．20℃時，乙的溶解度比甲的大

　　B．80℃時，甲的溶解度比乙的大

　　C．溫度對乙的溶解度影響較大

　　D．溫度對甲的溶解度影響較大

　　方法：從溫度對溶解度的影響分析。

　　捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。

　　總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計算。

　　技巧3元素周期律、周期表試題的分析技巧

　　3.元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等

　　經(jīng)典題：

　　例題1：下列說法中錯誤的是（）

　　A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

　　B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

　　C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

　　D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

　　方法：依靠概念逐一分析。

　　捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項錯。以此得答案為AD。

　　總結(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認(rèn)識，雖不難，但容易出錯。

　　例題2：已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）

　　A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

　　C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

　　方法：采用分類歸納法。

　　捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<b；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<b<d<c。故正確答案為C。

　　總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。

　　例題3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）

　　A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3

　　方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。

　　捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。

　　總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答

　　技巧4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧

　�。�、在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：

　�、倩瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。

　�、诨瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算與分析

　　要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。

　�、刍瘜W(xué)平衡移動的分析

　　影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進(jìn)行分析�；瘜W(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。

　�、艿刃�平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。

　�、菟俾逝c平衡的圖象分析

　　主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。

　　經(jīng)典題：

　　圖片

　　例題1：在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

　　A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

　　B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

　　C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

　　D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

　　方法：圖象分析法。

　　捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N圖片M。t2時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時正逆反應(yīng)的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D。

　　總結(jié)：選項B最容易被誤認(rèn)為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標(biāo)的物理量；②概念錯誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒有讀懂圖。

　　例題2：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）

　　A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

　　方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。

　　捷徑：設(shè)乙容器壓強保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22SO3的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01×105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。

　　總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。

　　例題3：在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。

　　此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

　　A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

　　B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

　　C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

　　D．單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ

　　方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。

　　捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達(dá)平衡。D項中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB。

　　總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時，pH+pOH=14