化學(xué)吸熱放熱反應(yīng)的口訣

　　化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)是指在過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。記憶口訣為氣體變其它放熱，固體變其它吸熱。變?yōu)闅怏w吸熱，變?yōu)楣腆w放熱。

　　1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法有以下幾種：

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷;

　　(2)根據(jù)反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷;

　　(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型判斷。

　　在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。

　　燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是放熱反應(yīng)，盡管常壓下是相反的）。

　　多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能絕對(duì)化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

　　常見(jiàn)反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，在具體判斷中往往要結(jié)合記憶中的事實(shí)來(lái)進(jìn)行。 放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

　　2常見(jiàn)吸熱反應(yīng)

　　1.大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑(高溫)CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　2.鹽水解反應(yīng)。

　　3.電離。

　　4.少數(shù)化合反應(yīng)：C(s)+CO2(g)=2CO(高溫)I2+H2=2HI(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)樯�成的碘化氫不穩(wěn)定)5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O;C+H2O(g)=CO+H2(高溫)

　　3常見(jiàn)放熱反應(yīng)

　　1.所有燃燒或爆炸反應(yīng)。

　　2.酸堿中和反應(yīng)。

　　3.多數(shù)化合反應(yīng)。

　　4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng)。

　　5.大部分氧化還原反應(yīng)。

　　6.NaOH或濃硫酸溶于水(注：這兩點(diǎn)只是說(shuō)會(huì)放熱，但嚴(yán)格說(shuō)起來(lái)并不算化學(xué)反應(yīng)，考試時(shí)應(yīng)注意)。

　　7.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，這也就是為什么生活常識(shí)中說(shuō)生石灰不能加水，不能入眼。

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