高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)：硫酸（H2SO4）
來(lái)源：高考網(wǎng)整理 2022-08-25 11:22:41
�。�1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
�。�2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
�、傥裕簼饬蛩峥晌战Y(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。
�、蹚�(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（＋6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。
a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4(濃)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 ）
b. 與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 ）
注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
�。�3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。
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