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高中難配平的復(fù)雜化學(xué)方程式(2)

來源:高三網(wǎng) 2021-12-03 19:55:52


  右邊氫原子總數(shù)為4,則在c2h2前配2

  2c2h2+o2====co2+2h2o

  再依次使碳原子、氧原子個數(shù)兩邊相等,然后注條件,則有

  2c2h2+5o2點燃4co2+2h2o

  此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)等。

  二、分子、原子一起配

  這種說法在多種資料上出現(xiàn),教師用書上稱為觀察法。

  步驟:1、觀察較復(fù)雜的一種生成物推求出各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。

  2、根據(jù)已確定的計量數(shù)找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

  如習(xí)題中出現(xiàn)的煉鐵原理:fe2o3+co====fe+co2

  生成物中氧原子來源于兩種反應(yīng)物,不難看出co、co2這兩種物質(zhì)各一個分子相差一個氧原子,可知一個co分子奪取一個氧原子生成一個co2分子,而每一個fe2o3分子含三個氧原子,即需三個co分子來奪取其中的三個氧原子而生成三個co2分子,此時在co、co2前均配上化學(xué)計算數(shù)3,這樣式子兩邊co、co2分子和氧原子都相等。則有

  fe2o3+3co高溫fe+3co2

  再使鐵原子個數(shù)兩邊相等,注條件fe202+3co高溫2fe+3co2

  再請觀察上面方程式中有著重號的數(shù)字,竟然一樣?蓺w納出金屬氧化物失去氧的反應(yīng),其方程式配平起點為觀察金屬氧化物的分子中氧原子個數(shù),個數(shù)為n,則奪取氧的物質(zhì)和其對應(yīng)的產(chǎn)物其化學(xué)式前的計量數(shù)為n。

  此法適用于氫氣及co與金屬氧化物反應(yīng)。

  三、設(shè)“1”改“2”法

  配平步驟:

  1、先假定一種較復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計算數(shù)為“1”

  2、再觀察出現(xiàn)次較少的原子在其化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),依次連續(xù),若出現(xiàn)某一原子在左右兩邊一奇一偶時,則把設(shè)的“1”改為“2”依上法再配平。

  如:

  c2h2+o2====co2+h2o

  假設(shè)c2h2的計量數(shù)為“1”則有

  c2h2+o2====2co2+h2o

  此時兩邊c、h原子數(shù)相等,而右邊氧原子個數(shù)為5,左邊氧原子肯定為偶數(shù),則把c2h2的計量數(shù)改為“2”則有2c2h2+o2====4co2+h2o最后使氧原子總數(shù)相等,注條件

 。瞔2h2+5o2點燃co2+2h2o

  此法多用于含c、h或c、h、o的化合物與氧氣反應(yīng)及一些較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

  實際教學(xué)中我的體會是新課授完時不要急于布置完成習(xí)題2,若這樣會造成學(xué)生畏難情緒,造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數(shù)法后在下一課時或單元復(fù)習(xí)時專門用一課時來傳授的,這樣分散了難點,總結(jié)了規(guī)律學(xué)生掌握起來較容易,效果好。在實際運用時以上方法并不是絕對的,同一方程式會有多種配平的方法。

  四、最小公倍數(shù)法

  這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如,kclo3→kcl+o2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2,o2前配3,式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,則kcl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標(biāo)明條件即:

  2kclo3==2kcl+3o2↑

  五、觀察法配平

  有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:fe+h2o——fe3o4+h2,fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe,o來自于h2o,則fe前配3,h2o前配4,則式子為:3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可:

  3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

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