高三化學復習教案:《電能轉化為化學能》(2)
來源:高考網整理 2021-09-23 15:12:46
【教師總結】在直流電的作用下,溶液中的Cu2+在陰極得到電子,被還原成單質銅。Cl-在陽極失去電子,被氧化成氯原子,并結合生成Cl2。
在這一過程中,電能轉化為了化學能,化學上把電能轉化為化學能的裝置稱為電解池。
電解質溶液在電流作用下,在電極上發(fā)生氧化還原反應的過程即為電解。
2.電解原理
【提出問題】
、偈褂玫碾姌O是活性的還是惰性的?
、谕娗,氯化銅溶液中存在哪些陰、陽離子?
③電子的流動方向如何?外電路上的電流方向怎樣?
、芨鶕庩杻蓸O的反應產物分析,接通直流電源后,陰、陽離子怎樣運動?
、菰贑uCl2溶液中,存在哪些離子,放電順序如何?
(小組討論,教師指導。)
【學生回答,教師總結】使用的是惰性電極,通電前,CuCl2溶液中存在著Cu2+、Cl-、H+、OH-,通電之后,Cu2+、H+朝著電解池的陰極移動,Cl-、OH-朝著電解池的陽極移動,由于放電順序:Cu2+>H+,Cl->OH-,因此Cl-在陽極失去電子生成Cl2,電子沿導線向陰極流動,Cu2+得到電子,生成銅單質。
【教師總結】電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子,通電時,自由離子作定向移動,陰離子向陽極移動,在陽極失去電子發(fā)生氧化反應,陽離子向陰極移動,在陰極得到電子發(fā)生還原反應。
(三)拓展提升
【提出問題】對比原電池與電解池,有什么不同?
【學生回答】
、倌芰哭D化不同:原電池把化學能轉化為電能,電解池把電能轉化為化學能;
、谘b置不同:電解池有外加直流電源,原電池沒有;
、墼姵貎蓸O反應:正極發(fā)生得電子的還原反應,負極發(fā)生失電子的氧化反應;
電解池兩極反應:陰極發(fā)生得電子的還原反應,陽極發(fā)生失電子的氧化反應;
…………
(四)小結作業(yè)
【小結】學生總結本節(jié)課的收獲。
【作業(yè)】作業(yè):預習電解原理在工業(yè)生產中的應用——電鍍、電解精煉銅,嘗試書寫對應的電極方程式。
四、板書設計
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