化學反應前后什么變 什么不變
來源：網(wǎng)絡整理 2020-09-07 16:31:38
化學反應前后6個不變，宏觀：物質的總質量、元素的種類，元素的質量。微觀：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量。化學反應前后2個一定變：宏觀：物質的種類（有新物質生成）。微觀：分子的種類。1個可能變：分子的總數(shù)。
1化學反應前后變化
假設，存在一個系統(tǒng)。通過計算得出反應前后系統(tǒng)的焓變?yōu)?Delta;H。
如果ΔH計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。如果ΔH計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果ΔH計算等于零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：
ΔG=ΔH-TΔS
ΔG是自由能改變，ΔH是焓改變，而ΔS則為熵改變，T是開爾文溫度。
2反應中間物
傳統(tǒng)觀點認為，反應物碰撞形成所謂活化復合物。碰撞的動能使活化復合物獲得更高的能量，導致構成反應的鍵結重組。但是，這種觀點導致了一個困境：活化復合物的結構和能量不能同時確定，否則有悖于測不準原理。所以，一些物理學家認為，實際上這些復合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。
相對的活化絡合物的觀點更多的是為實驗化學家所接受，因為在描述反應機理時比較方便�，F(xiàn)代理論化學已經(jīng)可以精確的計算速率常數(shù)。對于一些比較簡單的反應，整個過程的態(tài)分辨信息也可以獲得。
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