高考化學(xué)常見必考知識點總結(jié)

　　1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

　　3.常見的20種非極性分子

　　氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.化學(xué)中的“20化”

　　熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。

　　液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。

　　催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

　　風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。

　　歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。

　　鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。

　　凈化：清除不好的或不需要的,使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。

　　酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。

　　硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。

　　炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。

　　皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。

　　氣化：通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。

　　氧化：物質(zhì)失電子的作用叫氧化。

　　氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。

　　活化：化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。

　　老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。

　　硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。

　　裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過程。我國習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。

　　硝化：把有機(jī)物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。

　　酯化：醇和有機(jī)酸或無機(jī)含氧酸作用生成酯和水的反應(yīng)。

　　5.20“氣”“水”

　　（1）10種水

　　重水D2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)；生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

　　（2）10種氣

　　爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)；高爐煤氣（主要成分CO）；笑氣（N2O）；天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)；液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

　　裂解氣(以CH2=CH2為主)；焦?fàn)t氣(H2、CH4等)；電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　6.20個重要的數(shù)據(jù)

　�。�1）合成氨的適宜溫度：500℃左右

　　（2）指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無粉紅紅）

　�。�3）濃硫酸濃度：通常為98.3％發(fā)煙硝酸濃度：98％以上

　�。�4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m

　�。�5）精確度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。

　�。�6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃

　�。�7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3

　�。�8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％

　�。�9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25

　�。�10）每一周期元素種類

　　第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

　　第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）

　�。�11）非金屬元素種類：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族）

　　每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）

　�。�12）共價鍵數(shù)：C－4N－3O－2H或X－1

　　（13）正四面體鍵角109°28′；P4鍵角60°；NH3鍵角107°18′。

　�。�14）離子或原子個數(shù)比

　　Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2；CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1；1molP4中含P-P鍵6NA；1molSiO2中含4NASi-O鍵；石墨中碳原子與鍵之比為2：3；NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8

　�。�15）通式：

　　烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n

　　炔烴CnH2n-2

　　苯的同系物CnH2n-6

　　飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2

　　（16）各種烴基種類：甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4

　�。�17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25％

　　（18）有機(jī)物CaHbOcNdCle

　　（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

　�。�19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標(biāo)

　　（20）重要的相對分子質(zhì)量

　　100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

　　98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4

　　7.常見的20種電子式

　　8.20種有色物質(zhì)

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3

　　藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　9.20個重要的化學(xué)方程式

　　(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(4)3Cu+8HNO3（�。�＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

　　(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

　　(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

　　(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

　　(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

　　(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

　　(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

　　(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

　　10.20個重要的離子方程式

　　（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　�。�2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　�。�3）澄清石灰水中通入CO2：

　　①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學(xué)常見考點歸納

　　（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

　�、倩旌希篘H4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

　�。�5）NaAlO2溶液中通入CO2:

　　①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　�、谶^量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

　　（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　�。�7）FeCl3溶液滴入沸水中：

　　Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

　　（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

　　①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　�、跘l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017高考化學(xué)常見考點歸納

　�。�9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

　�。�10）FeBr2

　　溶液中通入Cl2：

　　①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　（11）稀硝酸與Fe反應(yīng)：

　�、偕倭浚篎e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

　�、谶^量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　�。�12）NaAlO2

　　溶液與NaHCO3

　　溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　�。�13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

　　①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　�。�14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

　�、偕倭浚篊a2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

　�、贑a2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

　�、僦林行�:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

　�、谥罶O42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

　�。�16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

　　少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　�。�17）CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

　�。�18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

　�。�19）飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓

　�。�20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O