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高三化學(xué)平衡考點歸納例題詳解

2019-01-17 17:45:22三好網(wǎng)

  1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

 。1)內(nèi)因(決定因素)

  化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

  (2)外因(影響因素)

 、贊舛龋寒(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。

  注意:增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個定值,故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)

 、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率加快。

  注意:由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對無氣體參加的反應(yīng),壓強對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。

 、蹨囟龋寒(dāng)其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率加快。

  一般來說,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。

 、艽呋瘎捍呋瘎┯姓撝。使用正催化劑,反應(yīng)速率顯著增大;使用負催化劑,反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時,指的是正催化劑。

  2、外界條件同時對V正、V逆的影響

 。1)增大反應(yīng)物濃度時,V正急劇增加,V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小

 。2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

 。3)升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時,V正、V逆一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

  3、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

 。1)V正=V逆,如對反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

 、偕葾的速率與消耗A的速率相等。

 、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m:n

  (2)各組成成分的量量保持不變

  這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

 。3)混合體系的某些總量保持不變

  對于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng),混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變

  1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  (1)內(nèi)因(決定因素)

  化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

  (2)外因(影響因素)

  ①濃度:當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。

  注意:增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個定值,故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)

 、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率加快。

  注意:由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對無氣體參加的反應(yīng),壓強對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。

 、蹨囟龋寒(dāng)其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率加快。

  一般來說,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。

 、艽呋瘎捍呋瘎┯姓撝。使用正催化劑,反應(yīng)速率顯著增大;使用負催化劑,反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時,指的是正催化劑。

  2、外界條件同時對V正、V逆的影響

 。1)增大反應(yīng)物濃度時,V正急劇增加,V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小

 。2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

 。3)升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時,V正、V逆一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

  3、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

 。1)V正=V逆,如對反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

 、偕葾的速率與消耗A的速率相等。

 、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m:n

  (2)各組成成分的量量保持不變

  這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

  (3)混合體系的某些總量保持不變

  對于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng),混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變

[標(biāo)簽:高考備考 高考復(fù)習(xí)]

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