高考化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)總結(jié)

　　1、熱化學(xué)方程式的書寫

　　注意：

　�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g氣態(tài)，l液態(tài)，s固態(tài)，溶液aq；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。）

　�、蹮峄瘜W(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)（常溫常壓可不標(biāo)）。

　�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

　�、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

　�、薏粯�(biāo)反應(yīng)條件

　　⑦  標(biāo)ΔH，包括“+”或“-”、數(shù)字和單位

　　2、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

　�。�1）   反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。

　　ΔH= E生（生成物的總能量）- E反（反應(yīng)物的總能量）

　�。ㄖ亟Y(jié)果：末-初）

　�。�2）   反應(yīng)熱等于舊鍵的斷裂要吸收能量與新鍵生成放出能量的差值。

　　ΔH= E吸（反應(yīng)物的鍵能總和）-E放（生成物的鍵能總和）

　　（重過程：步步走）

　�。�3）蓋斯定律，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。

　　ΔH=ΔH1+ΔH2

　　3、電極反應(yīng)式的書寫

　�。�1）根據(jù)總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)。

　　基本技巧是，先寫出比較容易的一極（如原電池的負(fù)極一般為金屬失電子），然后用總反應(yīng)式減去這一極的反應(yīng)式，即得到另一極的電極反應(yīng)�？沙潆婋姵刂械姆烹姾统潆姺謩e對應(yīng)原電池和電解池，并且原電池中的負(fù)極反應(yīng)與電解池中的陰極反應(yīng)是互逆的，正極反應(yīng)與陽極反應(yīng)是互逆的。

　�。�2）常見燃料電池的電極反應(yīng)。

　　燃料電池的電極反應(yīng)是一個難點(diǎn)，但可以從正極進(jìn)行突破。燃料電池的本質(zhì)是利用可燃物的燃燒原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故氧氣一定得電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，可燃物失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。但氧氣得電子后生成的產(chǎn)物有多種情況，需要根據(jù)題中的信息仔細(xì)分析。

　　5、電解原理的綜合應(yīng)用

　　電解原理在實(shí)際生產(chǎn)中有著重要的地位，與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的綜合應(yīng)用常在高考中出現(xiàn)，要求熟記陰、陽離子的放電順序以及相應(yīng)的電極反應(yīng)，并在此基礎(chǔ)上掌握氯堿工業(yè)、電解、電鍍原理，以及電解過程中的相關(guān)計(jì)算。

　　電化學(xué)計(jì)算的基本思路是電子守恒：原電池中負(fù)極失電子數(shù)等于正極得電子數(shù)，電解池中陰極得電子數(shù)等于陽極失電子數(shù)，建立等式即可計(jì)算出相關(guān)電極中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）。

　　★離子放電順序總結(jié)：

　　陽極（陰離子在陽極上放電）：

　�、儆枚栊噪姌O(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：

　　陰離子的還原性：

　　S2->I->Br->Cl->（中心原子非最高價SO32-、MnO42-）>OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根離子）>F-

　�、诨钚圆牧献麟姌O時：電極本身溶解放電。

　　陰極（陽離子在陰極上放電）：

　　陽離子的氧化性：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(標(biāo)注紫色只有熔融態(tài)放電)

　　【答題策略】

　　該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)；有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式；電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧�？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。