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高中化學(xué)必修一幾種重要金屬化合物知識(shí)點(diǎn)

2019-01-08 17:12:31三好網(wǎng)

  鈉的氧化物

  (1)Na2O2與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  (2)Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2與H2O和Na2O2與CO2的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑

  (3)Na2O與Na2O2的比較

  碳酸鈉和碳酸氫鈉

  焰色反應(yīng)

  (1)定義:很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是物理變化。(2)操作。①洗:將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈;②燒:將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同為止;③蘸:蘸取試樣;④燒:在無色火焰上燃燒,并觀察火焰顏色;⑤洗:再用鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至原火焰顏色。(3)一些金屬或金屬離子焰色反應(yīng)的顏色。因?yàn)殁c元素的焰色會(huì)對(duì)鉀元素有干擾,所以鉀元素的焰色需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察。

  氧化鋁

  (1)物理性質(zhì)氧化鋁是白色固體,難溶于水,熔點(diǎn)很高(為2 050 ℃),硬度很大,純凈的Al2O3為白色晶體,俗稱剛玉,硬度僅次于金剛石。(2)化學(xué)性質(zhì)Al2O3既可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,屬于兩性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)用途Al2O3是冶煉金屬鋁的原料,也是良好的耐火材料。它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。

  氫氧化鋁

  (1)Al(OH)3的制備Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2)Al(OH)3的物理性質(zhì)Al(OH)3是一種白色膠狀物質(zhì),幾乎不溶于水,具有一定的吸附作用,能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。(3)Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)①Al(OH)3的兩性

 、贏l(OH)3的不穩(wěn)定性Al(OH)3熱穩(wěn)定性差,受熱易分解

  金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)則:若氫氧化物是可溶于水的物質(zhì),則受熱不易分解,如KOH、NaOH;若氫氧化物是難溶于水的物質(zhì),則受熱時(shí)可以分解生成相應(yīng)的氧化物和水。

  Al3+、AlO2-、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化

  硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

  (1)復(fù)鹽:由兩種或兩種以上的陽離子和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。(2)硫酸鋁鉀的電離方程式:

  (3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]:無色晶體,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3(膠體),Al(OH)3的吸附能力很強(qiáng),可以凝聚水中的懸浮物,形成絮狀不溶物,使之沉降,并能吸附色素,從而達(dá)到凈水的目的,所以明礬可用作凈水劑。

  鐵的氧化物

  Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備

  由于Fe(OH)2易被空氣中的氧氣、溶液中的氧氣氧化,因此在制備過程中要注意隔絕氧氣,通常采取以下措施:①煮沸NaOH溶液以趕盡空氣;②使用新制備的FeSO4溶液;③滴加NaOH溶液時(shí)使用長膠頭滴管且膠頭滴管先插入液面以下再將NaOH溶液擠出;④用油層隔絕空氣;⑤制造無氧環(huán)境等,以避免Fe(OH)2被氧化。

  Fe(OH)2與Fe(OH)3的性質(zhì)比較

  鐵鹽和亞鐵鹽

 、劾肍e(OH)3沉淀的顏色

 、芾肍e3+的氧化性

 、堇肍e2+的還原性

[標(biāo)簽:高考備考 高考復(fù)習(xí)]

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