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關于電解你不得不知道的這點事兒

2018-12-27 20:10:39搜狐

電解飽和食鹽水反應原理

1.實驗分析:電解飽和食鹽水

在U形管里裝入飽和食鹽水,滴入幾滴酚酞試液,用碳棒作陽極、鐵棒作陰極,將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近,接通電源,觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象及試紙顏色的變化。

注意:鐵棒不可作陽極,否則發(fā)生Fe-2e-=Fe2+;碘化鉀淀粉試紙需事先用水潤濕。

現(xiàn)象:陰、陽兩極均有氣體放出,陽極氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{;陰極區(qū)域溶液變紅。說明陰極區(qū)域生成物為堿性物質(zhì)與H2,陽極產(chǎn)物是Cl2。

2.電解飽和食鹽水反應原理

飽和食鹽水成分:溶液存在Na+、Cl-、H+、OH-四種離子。

電極反應式:

陰極:2H++2e-=H2↑(還原反應);

陽極:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應);

實驗現(xiàn)象解釋:

(1)陰極區(qū)域變紅原因:由于H+被消耗,使得陰極區(qū)域OH-離子濃度增大(實際上是破壞了附近水的電離平衡,由于Kw為定值,c(H+)因電極反應而降低,導致c(OH-)增大,使酚酞試液變紅)。

(2)濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍原因:氯氣可以置換出碘化鉀中的碘,Cl2+2KI=2KCl+I2,I2使淀粉變藍。

注意:如果試紙被熏蒸的太久,藍色會因為濕氯氣的漂白作用而褪去。

電解飽和食鹽水的總反應式:

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

該電解反應屬于放氫生堿型,電解質(zhì)與水均參與電解反應,類似的還有K2S、MgBr2等。

銅的電解精煉

原理:電解時,用粗銅板作陽極,與直流電源的正極相連;用純銅板作陰極,與電源的負極相連,用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作電解液。

CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH-,通電后H+和Cu2+移向陰極,并在陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu,OH-和SO42-移向陽極,但陽極因為是活性電極,故而陰離子并不放電,主要為陽極(活潑及較活潑金屬)發(fā)生氧化反應而溶解,陽極反應:Cu-2e-=Cu2+。

電解過程中,比銅活潑的Zn、Fe、Ni等金屬雜質(zhì),在銅溶解的同時也會失電子形成金屬陽離子而溶解,此時陰極仍發(fā)生Cu2++2e-=Cu,這會導致電解液濃度不發(fā)生變化;Ag、Au不如Cu易失電子,Cu溶解時它們以陽極泥沉積下來,可供提煉Au、Ag等貴金屬。

該過程實現(xiàn)了提純銅的目的。

離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度、電流的大小、電極的材料等都有關系。中學階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性強弱和還原性強弱對它們得失電子能力的影響。

電解冶煉鋁

工業(yè)上,用純凈的氧化鋁為原料,采用電解的方法制取鋁。

純凈的氧化鋁熔點很高(2045℃),很難熔化,現(xiàn)在都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔劑,使氧化鋁在1000℃左右溶解在液態(tài)的冰晶石里,成為冰晶石和氧化鋁的熔融體,然后進行電解。

電極反應式:

陰極:4Al3++12e-=4Al

陽極:6O2-+12e-=3O2↑

總反應式:2Al2O3==4Al+3O2↑(只能電解Al2O3,不能電解AlCl3)

在冶煉鋁時,陽極產(chǎn)生氧氣,石墨陽極在如此高溫條件下,將不斷被氧氣氧化而消耗,因而需不斷補充石墨陽極。

電鍍銅

1.原理:電鍍時,一般都是用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液;把待鍍金屬制成品浸入電鍍液中與直流電源的負極相連,作為陰極,而用鍍層金屬為陽極,陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子,移向陰極,并在陰極上被還原成金屬析出。

電鍍銅規(guī)律可概括為“陽極溶解,陰極沉積,電解液不變”。

工業(yè)上電鍍常使用有毒電鍍液,因此電鍍廢水應回收有用物質(zhì)、降低有害物質(zhì)含量后,達標排放,以防污染環(huán)境。

2.實驗分析:電鍍銅實驗

(1)待鍍件需酸洗去除表面的銹。

(2)電鍍液CuSO4中加氨水制成銅氨溶液以降低Cu2+濃度使鍍層光亮。

[標簽:復習方法 高考備考]

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