高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)(2)

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 14:25:07

　　二、氧化還原反應(yīng)：

　　1、實(shí)驗(yàn)分析：

　　實(shí)例：CuO + H2 = Cu + H2O

　　↓　　↓

　　從得失氧分析：失氧得氧

　　↓　　↓

　　從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)

　　↓　　↓

　　電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e

　　↓　　↓

　　反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

　　------------

　　同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)

　　2、概念遷移：

　　用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。

　　(1)電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

　　(2)電子對偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

　　得出氧化還原的本質(zhì)定義：

　　凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。

　　3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　三、氧化劑和還原劑

　　1、實(shí)例分析：

　　CuO　 +　 H2 = Cu + H2O

　　↓　　　　↓

　　還原反應(yīng) 　氧化反應(yīng)

　　↓　　　　↓

　　被還原　　被氧化

　　↓　　　　↓

　　氧化劑　　還原劑

　　↓　　　　↓

　　得電子物質(zhì) 　失電子物質(zhì)

　　------------------------

　　從反應(yīng)物中找

　　2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)

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