高一化學(xué)教案：《氧化劑和還原劑》教學(xué)設(shè)計(jì)(3)

教學(xué)

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課

堂

引

入

【課的引入】英語中有一句俗語“one apple a day, keep the doctor away.”我一位同學(xué)來說說這句話的含義。

【講解提問】可見蘋果中含有很多對(duì)人體健康有益的成分，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合自己已學(xué)過的知識(shí)，從化學(xué)的角度談一談蘋果中都含有哪些對(duì)人體有益的物質(zhì)？

【提問】在生活中，我們還有一個(gè)常識(shí)，瓜果蔬菜應(yīng)該吃新鮮的，請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)一下在長(zhǎng)期放置的過程中，果蔬中的這些營(yíng)養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢？

思考、回答：

生1：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我。

思考、多位學(xué)生回答：維生素C、水、糖類、無機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子等

思考、回答，生2：可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如蘋果中的二價(jià)鐵離子具有還原性，它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為三價(jià)鐵離子。

生3：還會(huì)失水、維生素C可能會(huì)減少。

從生活中的情景引入，學(xué)生對(duì)發(fā)生在身邊的事情既不陌生又很好奇。

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。

實(shí)

驗(yàn)

方

法

準(zhǔn)

備

【演示實(shí)驗(yàn)】很好，那老師就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下同學(xué)2的想法。分別在新鮮和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。（實(shí)驗(yàn)前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe³⁺變?yōu)檠�紅色，遇到Fe²⁺不變色。）

【演示實(shí)驗(yàn)】我們經(jīng)常聽電視里說維生素C可以延緩衰老，是什么原理呢？請(qǐng)看老師下面的實(shí)驗(yàn)。在變紅了的果蔬汁溶液中加入維生素C粉末，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。

【引導(dǎo)提問】在剛才的實(shí)驗(yàn)過程中哪些物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑；哪些物質(zhì)具有還原性，充當(dāng)還原劑？

觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。

分析：證明其中的二價(jià)鐵離子確實(shí)在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價(jià)鐵離子，同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。

觀察到剛才變紅了的果蔬汁加入維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去。

思考，進(jìn)行小組討論，回答，生4：在氧氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的過程中，O₂是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑；在維生素C與Fe³⁺的反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C是還原劑。

老師的演示實(shí)驗(yàn)，一方面對(duì)前面學(xué)生對(duì)生活中現(xiàn)象的解釋加以驗(yàn)證，另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下基礎(chǔ)，并提供實(shí)驗(yàn)的知識(shí)支持。

實(shí)

驗(yàn)

物

質(zhì)

準(zhǔn)

備

【板書】在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為還原劑一類；將三價(jià)鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。

【提問】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據(jù)。

【板書】板書總結(jié)，將學(xué)生提到的具有氧化性和還原性的物質(zhì)分類寫在黑板上。

思考和小組討論、回答

學(xué)生5：Cl₂具有氧化性，可以作氧化劑。其理論依據(jù)有：第一、從化學(xué)反應(yīng)的角度來說，Cl₂能與還原劑金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，說明Cl₂具有氧化性。第二、從化合價(jià)的角度來說，氯元素從能零價(jià)降低到一1價(jià)，所以具有氧化性。第三、從原子結(jié)構(gòu)的角度來說，氯原子的最外層電子數(shù)為7，很容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl₂具有氧化性。

學(xué)生6：金屬具有還原性，可以作還原劑。在置換反應(yīng)中一些金屬陽離子和酸中的H⁺作氧化劑，體現(xiàn)氧化性。

學(xué)生7：一些分解反應(yīng)，如KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解制O₂，說明它們具有氧化性，可作氧化劑。

學(xué)生8：還可以從化合價(jià)上判斷，有些物質(zhì)中含有高價(jià)態(tài)元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價(jià)為+7價(jià)，氯酸鉀中的氯元素其化合價(jià)為+5價(jià)，都有降低的趨勢(shì)所以具有氧化性。

學(xué)生9：硫具有多種價(jià)態(tài)，硫酸中的硫元素為+6價(jià)，應(yīng)該具有氧化性。初中老師提過濃硫酸和硝酸具有氧化性。

學(xué)生10：一些非金屬單質(zhì)據(jù)有還原性，例如氫氣、碳等。初中學(xué)過氫氣還原氧化銅，碳還原氧化銅。

學(xué)生11：還有一些非金屬化合物也具有還原性，例如初中學(xué)過的一氧化碳，它也能在高溫下還原氧化銅，工業(yè)煉鐵也是用它還原三氧化二鐵的。

通過對(duì)已學(xué)常見的氧化劑和還原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究之前初步了解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。

實(shí)驗(yàn)

探究

的

方案

設(shè)計(jì)

與

活動(dòng)

開展

【布置任務(wù)】我們可以從化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)三個(gè)圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化還原性。下面進(jìn)行今天的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，驗(yàn)證托盤里的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性？在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，請(qǐng)同學(xué)們兩人一組，討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和實(shí)驗(yàn)探究方案。

【引導(dǎo)提問】剛才同學(xué)說的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌戮唧w的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能在較短的時(shí)間完成更多的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)要求】?jī)扇藶橐唤M，在點(diǎn)滴板中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。只有用到銅片的實(shí)驗(yàn)在帶膠塞的小試管中進(jìn)行。注意：實(shí)驗(yàn)之前，先對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行預(yù)測(cè)。

各小組討論、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：

學(xué)生12：先進(jìn)行假設(shè)，預(yù)測(cè)出托盤中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。再從中選出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有還原性的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，看看他們的反應(yīng)結(jié)果怎樣，能不能進(jìn)行反應(yīng)。從而驗(yàn)證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性。

討論，匯報(bào)具體實(shí)驗(yàn)方案：

學(xué)生13：先對(duì)盤中物質(zhì)進(jìn)行分類，我們預(yù)測(cè)其中的氯水、高錳酸鉀、濃硝酸、三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片、氯化亞鐵、碘化鉀是還原劑。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先確定一種還原劑，讓它與所有的氧化劑進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。再選出另一種還原劑，讓他再與所有的氧化劑進(jìn)行反應(yīng)，這樣依次類推，既不會(huì)落下任何一個(gè)實(shí)驗(yàn)，又能提高實(shí)驗(yàn)速度。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，有的組實(shí)驗(yàn)非常有序，有的組沒有優(yōu)化試劑滴加的順序，速度較慢。

通過前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

實(shí)

驗(yàn)

探

究

的

總

結(jié)

與

反

思

【組織匯報(bào)】下面我請(qǐng)幾個(gè)小組來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。

【板書】老師對(duì)每一組同學(xué)匯報(bào)的結(jié)果進(jìn)行板書，并進(jìn)行分類。

通過學(xué)生間的相互補(bǔ)充，歸類總結(jié)出以下實(shí)驗(yàn)方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應(yīng)；硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應(yīng)；銅與濃硝酸的反應(yīng)。

【引導(dǎo)提問】除了以上的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)們還有沒有設(shè)計(jì)出其它的方案？

【展示】在濃FeCl₃溶液中插入銅絲（放置約半小時(shí)），請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察試管中溶液的變化，說說發(fā)生了怎樣的反應(yīng)。

【點(diǎn)評(píng)】可見氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)物的濃度有一定的關(guān)系。

各小組同學(xué)派代表匯報(bào)。

學(xué)生8：①KMnO₄與KI反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I₂生成，說明KI是還原劑，KMnO₄是氧化劑。②氯水與KI反應(yīng)，現(xiàn)象是滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I₂生成，說明KI是還原劑，氯水是氧化劑。③FeSO₄和硝酸，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠�紅色。得出的結(jié)論是有Fe³⁺生成，說明FeSO₄是還原劑，硝酸是氧化劑。

學(xué)生9：FeSO₄和KMnO₄反應(yīng)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠�紅色。結(jié)論是有Fe³⁺生成，說明反應(yīng)中FeSO₄是還原劑，KMnO₄是氧化劑。

學(xué)生14：FeCl₃與KI反應(yīng)，溶液的黃色無特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有I₂生成，KI是還原劑，F(xiàn)eCl₃是氧化劑。

學(xué)生15：銅片與硝酸的反應(yīng)，現(xiàn)象是液體上方出現(xiàn)棕黃色氣體，液體變?yōu)樗{(lán)綠色。根據(jù)信息棕黃色氣體是二氧化氮，藍(lán)綠色溶液是硝酸銅。結(jié)論是銅被硝酸氧化了，銅具有還原性，硝酸具有氧化性。

學(xué)生16：氯水與FeSO₄的反應(yīng)，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)檠�紅色。得出的結(jié)論是有Fe³⁺生成，說明反應(yīng)中FeSO₄是還原劑，氯水是氧化劑。

思考，學(xué)生17：提出還可以做銅與FeCl₃反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

思考、回答、學(xué)生18：FeCl₃溶液將銅單質(zhì)給氧化成了氯化銅。銅具有還原性，F(xiàn)eCl₃溶液具有氧化性。

實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)分為多個(gè)層次，一級(jí)總結(jié)讓學(xué)生直接由實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。

二級(jí)總結(jié)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成，從而判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，誰是氧化劑誰是還原劑。

三級(jí)總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反應(yīng)，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)具有氧化性和還原性的方法。

【反思與總結(jié)】請(qǐng)同學(xué)們對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過程進(jìn)行反思。

各小組進(jìn)行討論、匯報(bào)。

學(xué)生13：實(shí)驗(yàn)前一定要有計(jì)劃，將實(shí)驗(yàn)的流程與步驟討論清楚后再進(jìn)行具體操作。實(shí)驗(yàn)過程中一定要注重小組合作，分工明確能提高小組實(shí)驗(yàn)的效率。實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該合理安排時(shí)間，在有限的時(shí)間中多進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)方案嘗試。

學(xué)生11：實(shí)驗(yàn)時(shí)試劑的滴加順序應(yīng)該注意，例如在驗(yàn)證二價(jià)鐵的還原性時(shí)，硫氰化鉀試劑應(yīng)在反應(yīng)前滴加。因?yàn)檫@樣可以檢驗(yàn)原來的試劑中二價(jià)鐵有沒有已經(jīng)變成三價(jià)鐵了，從而證明三價(jià)鐵是反應(yīng)后生成的。如果后滴加就不能說明三價(jià)鐵是不是反應(yīng)得到的。

學(xué)生18：實(shí)驗(yàn)前的小組討論和預(yù)測(cè)很重要，能使自己的實(shí)驗(yàn)更有針對(duì)性，做實(shí)驗(yàn)時(shí)不盲目，目的性更強(qiáng)。

通過學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的方法和過程中的不足。

實(shí)

驗(yàn)

探

究

結(jié)

論

的

提

升

【深入總結(jié)】結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？

【引導(dǎo)提問】進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？從而找出判斷氧化劑和還原劑的規(guī)律。

小組同學(xué)進(jìn)行討論、匯報(bào)。

學(xué)生19：一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣、氯氣；一部分非金屬單質(zhì)可以做還原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣；金屬單質(zhì)作還原劑。

學(xué)生20：物質(zhì)中含有高價(jià)元素的鹽常作氧化劑；含有高價(jià)元素的酸常作氧化劑；某些含低價(jià)元素的非金屬氧化物常作還原劑，例如CO；某些含低價(jià)元素的鹽常作還原劑。

各小組學(xué)生進(jìn)行討論并逐步深入總結(jié)出結(jié)論。

學(xué)生21：Fe²⁺不僅僅作還原劑，還可以做氧化劑。例如在化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₂可以與鎂反應(yīng)，生成鐵和氯化鎂。在這個(gè)反應(yīng)中鐵元素從+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。

學(xué)生15：如果元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高又可以降低，則它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性。

實(shí)

驗(yàn)

探

究

結(jié)

論

的

拓

展

【拓展延伸】是的，從化合價(jià)的角度思考更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。

【引導(dǎo)提問】結(jié)合這節(jié)課所做的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。

【演示實(shí)驗(yàn)】在Na₂SO₃溶液中滴加KMnO₄溶液，請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

【演示實(shí)驗(yàn)】在亞硫酸鈉溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴酸。請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。

思考、回答，學(xué)生22：既具有氧化性又具有還原性。其中的S為+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有還原性。如果Na₂SO₃表現(xiàn)出還原性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該升高到+6價(jià)，產(chǎn)物可能有SO₄^2-生成；如果Na₂SO₃表現(xiàn)出氧化性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該降低到0價(jià)或更低價(jià)態(tài)，產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。

討論、回答，學(xué)生23：要驗(yàn)證Na₂SO₃具有氧化性，就應(yīng)該找一種具有還原性的物質(zhì)與其反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物。要驗(yàn)證Na₂SO₃具有還原性，就該找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反應(yīng)，如KMnO₄。

觀察、回答，學(xué)生24：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色，通過信息提示：Mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)。則硫元素就應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，所以亞硫酸鈉具有還原性。

觀察到淺黃色沉淀生成，經(jīng)確認(rèn)是硫單質(zhì)。該反應(yīng)中Na₂SO₃硫元素從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化鈉中的硫元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)。Na₂SO₃表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。

利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

課后

思考

【小結(jié)】非常好，不管是預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化還原性，化合價(jià)都發(fā)揮了重要的作用。最后請(qǐng)總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會(huì)，寫在學(xué)案上。

學(xué)生認(rèn)真填寫學(xué)案。

進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。