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高二化學(xué):氮氣的有關(guān)計算

2018-09-30 15:11:25育路教育網(wǎng)

  關(guān)于氮氣的有關(guān)計算必須注意的反應(yīng)方程式

  1.二氧化氮跟水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO

  2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng):4NO2+O2+H2O = 4HNO3

  3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng):4NO+3O2+H2O = 4HNO3

  [有關(guān)氮的計算例題講解]

  [例1]

  將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中,經(jīng)過足夠時間后,試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半,則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是    。

  [分析]氮氣跟水不反應(yīng),所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。

  答案為:1:3。

  [例2]

  將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,足夠時間后,量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是   。

  [分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中,最后殘留氣體可能有二種情況,一是氧氣,二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè),再立式計算。

  [解答]

  (1)若剩余的5mL氣體是O2,則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應(yīng),根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出:

  V(NO2)=4/5×45mL=36mL

  V(O2)=1/5×45mL+5mL=14mL

  所以,原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。

  (2)若剩余的5mL氣體是NO,則NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)時是NO2過量,過量的NO2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出,共有15mLNO2過量。

  即,在NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出:

  V(O2)=1/5×35mL=7mL

  V(NO2)=4/5×35mL+15mL= 43mL

  所以,原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。

  [例3(推薦十字相乘法)

  已知空氣、氧氣、氮氣的密度分別為1.293g/L、1.429g/L、1.250g/L,請計算氮氣、氧氣在空氣中的質(zhì)量分數(shù)分別為多少?

  作答:1.429-1.293=0.136 1.293-1.250=0.043 氧氣0.043/(0.136+0.043)=24% 氮氣0.136/(0.136+0.043)=75.9%

  分析:這是是十字交叉法的化簡,對角線的相減,大減小,0.043/0.136為氧氣與氮氣的百分比,那么就可以假設(shè)氧氣為0.043,氮氣為0.136,就可以按你那樣的求解了.

  氧氣 1.429 ---0.043 ~~~~~~~~~1.293 氮氣 1.25 ----0.136

  這種方法比較簡便,還可以通過解方程的方法解決,比較容易理解

[標簽:高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法]

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