高考幫直播答疑總結(jié)：選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復習方法

　　化學的選修部分可能被大多數(shù)同學們忽視了，但是這里面其實也有很多對高考很重要的考點，你都了解嗎？下面我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家進行這方面的詳細解答！

　　一、考點難點類：

　　問題1：老師，化學方程式有什么簡單有容易的配平方法？

　　愛智康郝玉豆老師：一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題2：老師，化學以你的經(jīng)歷，化學應該怎么去學？

　　愛智康郝玉豆老師：首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個過程不是把練習冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據(jù)課本中的實驗現(xiàn)象來整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

　　針對必修一先弄清氧化還原反應與離子反應，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機物的化學性質(zhì)與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎思路，尤其是化學反應速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。

　　問題3：化學應該重點去學什么？

　　愛智康郝玉豆老師：首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個過程不是把練習冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據(jù)課本中的實驗現(xiàn)象來整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

　　針對必修一先弄清氧化還原反應與離子反應，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機物的化學性質(zhì)與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎思路，尤其是化學反應速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。

　　問題4：化學結(jié)構(gòu)式總是找不全。

　　愛智康郝玉豆老師：我在這兒說一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

　　首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題5：老師說說  鐵氰化鉀 還有重鉻酸鉀  還有其他什么和反應的現(xiàn)象好嘛

　　愛智康郝玉豆老師：鐵氰化鉀就只與亞鐵離子生成藍色沉淀，這是檢驗亞鐵離子的方法；

　　重鉻酸鉀類似于高錳酸鉀，強氧化性，可以氧化二氧化硫、乙醇、亞鐵離子等，現(xiàn)象是由橙色變?yōu)榫G色

　　問題6：吸氧腐蝕析氫腐蝕

　　愛智康郝玉豆老師：析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕——(“析”出氫)；發(fā)生如下電化學反應：

　　陰極（活性金屬）被氧化M-2e-=M2  ；

　　陽極：溶液中的H 被還原2H   2e-=H2↑

　　吸氧腐蝕：金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕——(“吸”收氧)；

　　如鋼在接近中性的潮濕的空氣中的腐蝕就屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下：

　　陰極（金屬）：2M - 4e = 2M2

　　陽極：2H2O   O2   4e = 4OH-

　　問題7：烴的多種結(jié)構(gòu)

　　愛智康郝玉豆老師：烴有烷烴，烯烴、炔烴和苯，以這四種為基礎延伸